Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Лицей»
СОГЛАСОВАНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДЕНО

Председатель ЛМО
учителей

Заместитель директора по
УВР

Директор

Кленова И.В.

Синицкая И.В.

Беляевская С.К.

Протокол №6 от 29.06.22

Приказ №83-П от 30.06.22

Рабочая программа
по химии
7-9 класс (для 8-9 классов)
(7 класс - 1 час в неделю, 34 в год
8 класс – 2 часа в неделю, 68 в год,
9 класс – 2 часа в неделю, 66 часов в год)

Составитель: Пучина Е.Ю.

г. Реутов
2022-2023 учебный год

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 7-9 классов составлена в соответствии с:
требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования; требованиями к результатам освоения основной образовательной
программы (личностным, метапредметным, предметным); основными подходами к развитию
и формированию универсальных учебных действий для основного общего образования. В
ней соблюдается преемственность с федеральным государственным образовательным
стандартом начального общего образования; учитываются возрастные и психологические
особенности школьников, обучающихся на уровне основного общего образования,
учитываются межпредметные связи.
Овладение обучающимися системой химических знаний, умений и навыков
необходимо в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, материалами и
химическими процессами. Это помогает успешному изучению смежных дисциплин и
способствует продолжению обучения в системе среднего профессионального и высшего
образования. Немаловажную роль система химических знаний играет в современном
обществе, так как химия и химические технологии (в том числе био- и нанотехнологии)
превращаются в революционную производительную силу.
Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна
«Химия 7-9 классы» и рассчитана на 168 часов: 34 часа в год, 1 час в неделю в 7 классе; 68
часов в год, 2 часа в неделю в 8 классе; 66 часов в год, 2 часа в неделю в 9 классе.
Состав УМК под редакцией О.С. Габриеляна
 Химия. 7—9 классы: рабочая программа к линии УМК Х46 О. С. Габриеляна: учебнометодическое пособие / О. С. Габриелян. — М.: Дрофа, 2019;
 Химия: Вводный курс. 7 класс: учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К.
Ахлебинин.- 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2019;
 Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. – 7-е изд., испр. – М: Дрофа, 2019;
 Химия. 9 класс: учебник / О. С. Габриелян. – 5-е изд., испр. – М: Дрофа, 2019.
Цели обучения предмету химия
 формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента
естественнонаучных знаний;
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств,
формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически
целесообразного поведения в нем;
 понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной
области будущей профессиональной деятельности;
 развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий,
как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы
достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их,
описывать, характеризовать и сравнивать;
 понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и
на его основе делать выводы и умозаключения.
Задачи обучения предмету химия
Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования
решаются следующие задачи:
 формируются знания основ химической науки — основных фактов, понятий, химических
законов и теорий, выраженных посредством химического языка;
 развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;
2

 приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с
химическими веществами, материалами и процессами;
 формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе
общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;
 осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.
Учебно-тематический план
№

Название курса

1
2
3
4

7 класс
Химия в центре естествознания
Математика в химии
Явления, происходящие с веществами
Рассказы по химии

Количество
часов

Итого:

11
9
11
3
34

8 класс
1
2
3
4
5
6
7
8

1

2
3
4
5
6
7

Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Практикум 1 «Простейшие операции с веществом»
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Практикум 2 «Свойства растворов электролитов»
Итого:
9 класс
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
Металлы
Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений»
Неметаллы
Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов»
Краткие сведения об органических соединениях
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
ОГЭ
Итого:

4
9
6
14
12
3
19
1
68
11

14
1
24
3
3
10
66

Содержание учебного предмета
7 класс. Вводный курс
Химия в центре естествознания (11 ч.)
Химия как часть естествознания. Предмет химии.
Естествознание — комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии.
Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.
Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки.
Свойства веществ как основа их применения.
Методы изучения естествознания. Наблюдение как основной метод познания
окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение,
объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент.
Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов
эксперимента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки.
Практическая работа «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
3

техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)».
Практическая работа «Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки.
Правила работы с нагревательными приборами».
Моделирование. Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и
процессов. Модели в физике. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.
Модели в биологии. Биологические муляжи. Модели в химии: материальные (модели
атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические знаки,
химические формулы и химические уравнения).
Химическая символика. Химические знаки. Их обозначение, произношение и
информация, которую они несут. Химические формулы. Их обозначение, произношение и
информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярнокинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние
вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Химия и физика. Агрегатные состояния вещества. Понятие об агрегатном
состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и
аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.
Химия и география. Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия,
литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты. Минералы и
горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и
горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.
Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов.
Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Роль хлорофилла в
фотосинтезе. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов
для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Понятие о качественных реакциях как о реакциях,
воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический
эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения роли на
противоположную. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс
диффузии. Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
Демонстрации. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например,
стекла — лабораторная посуда). Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия
для иллюстрации идеи «свойства — применение». Учебное оборудование, используемое при
изучении физики, биологии, географии и химии. Электрофорная машина в действии.
Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем
органов растений, животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул
веществ и их кристаллических решеток. Объемные и шаростержневые модели воды,
углекислого и сернистого газов, метана. Распространение запаха одеколона, духов или
дезодоранта как процесс диффузии. Образцы твердых веществ кристаллического строения.
Модели кристаллических решеток. Три агрегатных состояния воды. «Переливание»
углекислого газа в стакан на уравновешенных весах. Коллекция кристаллических и
аморфных веществ и изделий из них. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит,
флюорит, галит). Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел,
мрамор, известняк). Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев. Качественная реакция на кислород.
Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на известковую воду.
Лабораторные опыты. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия.
Строение пламени (свечи, спиртовки, сухого горючего). Изготовление моделей молекул
химических веществ из пластилина. Наблюдение броуновского движения частичек черной
4

туши под микроскопом. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла. Обнаружение
жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. Обнаружение эфирных масел в
апельсиновой корке. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке.
Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
Математика в химии (9 ч.)
Относительные атомная и молекулярная массы. Понятие об относительной
атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Нахождение относительной
атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение
относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных
атомных масс, составляющих вещество химических элементов.
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Понятие о массовой
доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.
Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов.
Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси
газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы,
кулинарные смеси и СМС). Смеси гомогенные и гетерогенные.
Объемная доля компонента газовой смеси. Понятие об объемной доле (φ)
компонента газовой смеси. Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента
газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Массовая доля вещества в растворе. Понятие о массовой доле вещества (w) в
растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по
массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием
этих понятий.
Практическая работа «Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества».
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля
примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного
вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие
расчеты с использованием этих понятий.
Демонстрации. Минералы куприт и тенорит. Коллекции различных видов мрамора и
изделий (или иллюстраций изделий) из него. Смесь речного и сахарного песка и их
разделение. Коллекция нефти и нефтепродуктов. Коллекция бытовых смесей (кулинарных
смесей, СМС, шампуней, напитков и др.). Диаграмма объемного состава воздуха. Диаграмма
объемного состава природного газа. Образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей.
Лабораторные опыты. Изучение состава бытовых кулинарных и хозяйственных
смесей по этикеткам. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов,
содержащих определенную долю примесей по их этикеткам.
Явления, происходящие с веществами (11 ч.)
Разделение смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной
воронки.
Фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о
фильтрате.
Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как
важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и в военном деле.
Устройство противогаза.
Дистилляция. Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси.
Дистиллированная вода и области ее применения.
Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории
5

(кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти.
Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха.
Практическая работа «Очистка поваренной соли».
Химические реакции. Понятие о химической реакции как процессе превращения
одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
выпадение осадка, растворение полученного осадка, выделение газа.
Демонстрации. Просеивание смеси муки и сахарного песка. Разделение смеси
порошков серы и железа. Разделение смеси порошков серы и песка. Разделение смеси воды и
растительного масла с помощью делительной воронки. Центрифугирование. Фильтрование.
Коллекция респираторных масок и марлевых повязок. Адсорбционные свойства
активированного угля. Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности.
Противогаз и его устройство. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной
установки для перегонки жидкостей. Разделение смеси перманганата и дихромата калия
способом кристаллизации. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». Взаимодействие порошков
железа и серы при нагревании. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с
кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. Каталитическое разложение
пероксида водорода (катализатор — диоксид марганца). Ферментативное разложение
пероксида водорода с помощью каталазы. Кислотный огнетушитель, его устройство и
принцип действия. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином раствора щелочи
кислотой. Взаимодействие раствора перманганата и дихромата калия с раствором сульфита
натрия. Получение осадка гидроксида меди (II) или гидроксида железа (III) реакцией обмена.
Растворение полученных осадков гидроксидов металлов кислотой. Получение углекислого
газа взаимодействием раствора карбоната натрия с кислотой.
Лабораторные опыты. Разделение смеси сухого молока и речного песка.
Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки. Изготовление
марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа.
Изучение состава и применения синтетических моющих средств, содержащих энзимы.
Изучение устройства зажигалки и ее пламени.
Рассказы по химии (2 ч.)
Рассказы об ученых. Выдающиеся русские ученые-химики: жизнь и деятельность М.
В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова.
Рассказы об элементах и веществах. Металлы: алюминий, железо, золото.
Неметаллы: азот, водород. Вода. Хлорид натрия. Карбонат кальция.
Рассказы о реакциях. Фотосинтез. Горение. Коррозия металлов.
Практическая работа (домашний эксперимент) «Выращивание кристаллов соли».
Практическая работа (домашний эксперимент) «Коррозия металлов».
Основной курс
8 класс
Введение
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,
моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление
его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.
И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
6

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его
формулы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие
для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых
и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и
изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды.
Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и
растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги.
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между
собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о
валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление
формул бинарных соединений по валентности.
Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.
Лабораторные опыты. Моделирование принципа действия сканирующего
микроскопа. Изготовление моделей молекул бинарных химических соединений.
Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые
вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов:
7

водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых
веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем
газообразных веществ.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с
коллекцией неметаллов.
Соединения химических элементов
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение
степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их
состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных
реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски
индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные
индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со
свойствами аммиака, выданного в ампуле. Качественная реакция на углекислый газ.
Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Определение рН лимонного и
яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с
коллекцией веществ с разными типами кристаллической решетки и изготовление моделей
кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
8

постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции
горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы
или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты
с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и
необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена.
Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена —
гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или
моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практикум «Простейшие операции с веществом»
Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание (домашний эксперимент).
Практическая работа. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).
Практическая работа. Признаки химических реакций.
Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли
его в растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
9

Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных
классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие
кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот
с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметалла. Взаимодействие щелочей с солями.
Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие основных оксидов с
кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов
с щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с
кислотами. Взаимодействие солей с щелочами. Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие растворов солей с металлами.
Практикум «Свойства растворов электролитов»
Практическая работа. Ионные реакции.
Практическая работа. Условия течения химических реакций между растворами
электролитов до конца.
Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач.
9 класс
Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
10








диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии
и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и
микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным основаниям:
по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;
по тепловому эффекту;
по направлению;
по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;
по фазе;
по использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов
элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости
химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный
катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Моделирование построения периодической таблицы. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия различных кислот с различными металлами.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на
примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от
температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором
серной кислоты при различных температурах. Разложение пероксида водорода с помощью
диоксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.
Ингибирование взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином.
Металлы
Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства
металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения
в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с
ней. Сплавы, их свойства и значение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе.
Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы
II г р у п п ы . Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном
11

хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений
для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния
с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II)
и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его
свойств. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие
железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование их
свойств.
Практикум «Свойства металлов и их соединений»
Практическая работа. Осуществление цепочки химических превращений.
Практическая работа. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение соединений металлов.
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности»,
ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».
В о д о р о д. В о д а. Положение водорода в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства
воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества
и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота
(II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
У г л е р од. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
12

кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой
органических
соединений.
Разбавление
серной
кислоты.
Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или
газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора,
серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. Получение, собирание и распознавание водорода.
Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или
медного купороса в воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление
гипсового отпечатка. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров и изучение инструкции
домашнего бытового фильтра. Ознакомление с составом минеральной воды. Качественная
реакция на галогенид-ионы. Получение, собирание и распознавание кислорода. Горение серы
на воздухе и кислороде. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака.
Распознавание солей аммония. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Распознавание фосфатов. Горение угля в
кислороде.
Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Получение угольной
кислоты и изучение ее свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат. Разложение
гидрокарбоната натрия. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Практикум «Свойства соединений неметаллов»
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
галогенов».
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
азота».
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
углерода».
Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов.
Краткие сведения об органических соединениях
У г л е в о д о р о д ы. Неорганические и органические вещества. Углеводороды.
Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения. Реакция дегидрирования.
К и с л о р о д с о д е р ж а щ и е о р г а н и ч е с к и е с о е д и н е н и я. Этиловый
спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт
глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и
олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла.
А з о т с о д е р ж а щ и е о р г а н и ч е с к и е с о е д и н е н и я. Аминогруппа.
Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в живых
организмах. Качественные реакции на белки.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие
химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
13

Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект;
изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление
протекания реакции). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.
Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации







Характеристика контрольно-измерительных материалов
Достижение личностных результатов оценивается на качественном уровне (без
отметки). Сформированность метапредметных и предметных умений оценивается в баллах
по результатам:
текущего контроля (устные и письменные опросы, лабораторные и практические работы,
творческие работы, написание рефератов, учебные исследования и учебные проекты, задания
с закрытым ответом и со свободно конструируемым ответом — полным и частичным,
индивидуальные и групповые формы оценки, само- и взаимооценка, рефлексия и др.).
Текущая оценка может быть формирующей, т. е. поддерживающей и направляющей усилия
учащегося, и диагностической, способствующей выявлению и осознанию учителем и
учащимся существующих проблем в обучении. Результаты текущей оценки являются
основой для индивидуализации учебной деятельности и корректировки индивидуального
учебного плана, в том числе и сроков изучения темы/раздела/предметного курса;
тематической оценки (выполнение контрольных работ по отдельным темам или блокам тем,
четыре работы в год). Результаты тематической оценки являются основанием для текущей
коррекции учебной деятельности и ее индивидуализации;
промежуточного контроля, который проводится в конце каждой четверти (или в конце
каждого триместра) и в конце учебного года на основе результатов накопленной оценки и
результатов выполнения тематических проверочных работ;
итогового контроля, который осуществляется на основании результатов внутренней
(выполнение итоговой работы) и/или внешней оценки (прохождение государственной
итоговой аттестации (ГИА)). Итоговые работы проводятся по тем предметам, которые для
данного обучающегося не вынесены на государственную итоговую аттестацию. Форма
итоговой работы по предмету устанавливается решением педагогического совета по
представлению методического объединения учителей. Итоговой работой по учебному
предмету «Химия» для выпускников основной школы может служить письменная
проверочная работа или письменная проверочная работа с устной частью или с практической
работой (эксперимент, исследование, опыт и т. п.), а также устные формы (итоговый зачет по
билетам), часть портфолио (подборка работ, свидетельствующая о достижении всех
требований к предметным результатам обучения) и т. д.
Планируемые результаты изучения химии
Личностные результаты
 знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии;
достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе
научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил
отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих
технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием
14








различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе
обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным
самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с
химией;
чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и
принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет
мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;
признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей;
необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;
осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям,
ответственности за их результаты;
проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к
людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении
веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования
достижений науки и технологий;
умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и
собственных приоритетов.
Метапредметные результаты

 использование различных источников химической информации; получение такой
информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного продукта
и его презентация;
 применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования,
измерения и т. д.) для изучения химических объектов;
 использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения,
доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических
объектов;
 формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических
закономерностей;
 прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также
установления аналогии;
 формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;
 определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их
достижения;
 раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами,
применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ;
 аргументация собственной позиции и ее корректировка в ходе дискуссии по материалам
химического содержания.
Предметные результаты
В познавательной сфере
Знание (понимание):
 химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ;
 важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы.
Умение называть:
 химические элементы;
 соединения некоторых неорганических веществ.
Определение:
 состава веществ по их формулам.
Составление:
15

 формул некоторых неорганических соединений;
 безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Проведение химического эксперимента:
 в домашних условиях.
Вычисление:
 массовой доли химического элемента по формуле соединения;
Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни;
 для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
 для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
В ценностно-ориентационной сфере
Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с получением и переработкой веществ.
В трудовой сфере
Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования,
выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей
молекул.
В сфере безопасности жизнедеятельности
Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического
эксперимента; оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.
Планируемые результаты обучения
Выпускник 7 класса научится:
 называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в
Периодической системе;
 формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
простое и сложное вещество, химическая реакция и т. п.;
 определять по формулам состав неорганических веществ;
 разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
 классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные
вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды);
 определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;
 производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества»;
 соблюдать правила безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Выпускник 8 класса научится:
 называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в
Периодической системе;
 формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион,
катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
 определять по формулам состав неорганических веществ, указывать валентности атомов
химических элементов или степени их окисления;
 разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
 классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные
вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты,
основания, амфотерные гидроксиды и соли);
 формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую
несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать
значение Периодического закона;
 характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических
решеток;
16

 описывать строение атомов химических элементов № 1—20 и 26 и отображать их с
помощью схем;
 составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им
гидроксидов;
 записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы
ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;
 формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного
строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
 формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории
электролитической диссоциации;
 определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;
 составлять молекулярные уравнения химических реакций, подтверждающих общие
химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи
между классами соединений;
 составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах;
 определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу
или виду;
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса;
 применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических
свойств веществ;
 определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и
катион аммония в растворе;
 характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов,
строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;
 объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины;
 давать общую характеристику элементов I, II, VII А групп;
 производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в
смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций;
 описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ;
 выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические
вещества по соответствующим признакам;
 соблюдать правила безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Выпускник 9 класса научится:
 называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в
Периодической системе;
 формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион,
катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
 определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать
валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
 разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
 классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные
вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты,
основания, амфотерные гидроксиды и соли);
 формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую
несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать
значение Периодического закона;
 характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических
решеток;
 описывать строение атомов химических элементов № 1—20 и 26 и отображать их с
17

























o
o
o

o
o

помощью схем;
составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им
гидроксидов;
записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы
ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;
формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного
строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории
электролитической диссоциации;
определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;
составлять молекулярные уравнения химических реакций, подтверждающих общие
химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи
между классами соединений;
составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах;
определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу
или виду;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса;
применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических
свойств веществ;
определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и
катион аммония в растворе;
объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций;
характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов,
строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;
объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины;
различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и иллюстрировать их примерами
промышленных способов получения металлов;
давать общую характеристику элементов I, II, VII А групп, а также водорода, кислорода,
азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и
важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и
химические свойства, применение);
описывать коррозию металлов и способы защиты от нее;
производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в
смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций;
описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ;
выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические
вещества по соответствующим признакам;
соблюдать правила безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Выпускник 7 класса получит возможность научиться:
Характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование.
Различать химические объекты (в статике):
химические элементы и простые вещества;
металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких
объектов к той или иной группе;
знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и
молекулярные формулы).
Различать химические объекты (в динамике):
физические и химические стороны процессов растворения;
схемы и уравнения химических реакций.
18


o
o

o
o
o






o
o
o
o
o
o
o


o
o
o

o
o
o
o
o



Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов.
Проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники
безопасности:
по установлению качественного и количественного состава соединения;
при выполнении исследовательского проекта;
в домашних условиях.
Использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания
веществ.
Определять источники химической информации, представлять список информационных
ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и
презентовать его.
Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации.
Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
Выпускник 8 класса получит возможность научиться:
Характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование.
Различать химические объекты (в статике):
химические элементы и простые вещества;
металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких
объектов к той или иной группе;
гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
валентность и степень окисления;
систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и
молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения
степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения).
Различать химические объекты (в динамике):
физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
схемы и уравнения химических реакций.
Соотносить:
экзотермические реакции и реакции горения;
каталитические и ферментативные реакции;
металл, основный оксид, основание, соль;
неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические
свойства вещества.
Выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения и принадлежности к определенному классу (группе)
веществ.
Прогнозировать
способность
вещества
проявлять
окислительные
или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его
состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных
реакций.
19

 Составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей
на основе электронного баланса
 Определять
возможность
протекания
химических
реакций
на
основе
электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности
неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения.
 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
o для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
o по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;
o по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически
возможному;
o с использованием правила Гей-Люссака об объемных отношениях газов;
o с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
o по термохимическим уравнениям реакции.
 Проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники
безопасности:
o по установлению качественного и количественного состава соединения;
o при выполнении исследовательского проекта;
o в домашних условиях.
 Использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания
веществ.
 Определять источники химической информации, представлять список информационных
ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и
презентовать его.
 Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации.
 Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
Выпускник 9 класса получит возможность научиться:
 Различать химические объекты (в статике):
o металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких
объектов к той или иной группе;
o органические и неорганические соединения;
o гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
o оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
o валентность и степень окисления;
o систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
o знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и
молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения
степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения).
 Различать химические объекты (в динамике):
o физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
o окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
o схемы и уравнения химических реакций.
 Соотносить:
o экзотермические реакции и реакции горения;
o каталитические и ферментативные реакции;
o металл, основный оксид, основание, соль;
o неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
o строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические
свойства вещества;
20

o нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
o необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
o необходимость применения современных веществ и материалов и требования к
сбережению здоровья.
 Выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения и принадлежности к определенному классу (группе)
веществ.
 Прогнозировать
способность
вещества
проявлять
окислительные
или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его
состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных
реакций.
 Составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей
на основе электронного баланса
 Определять
возможность
протекания
химических
реакций
на
основе
электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности
неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения.
 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
o для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
o по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;
o по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически
возможному;
o с использованием правила Гей-Люссака об объемных отношениях газов;
o с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
o по термохимическим уравнениям реакции.
 Проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники
безопасности:
o по установлению качественного и количественного состава соединения;
o при выполнении исследовательского проекта.
 Использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания
веществ.
 Определять источники химической информации, представлять список информационных
ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и
презентовать его.
 Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации.
 Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

21

Тематическое планирование
с определением основных видов учебной деятельности
Примерные темы,
раскрывающие
основное
содержание
программы, и число
часов, отводимых на
каждую тему
Химия как часть
естествознания.
Предмет химии
(11 ч.)

Основное содержание по темам

Модуль РПВ
«Школьный
урок»

7 класс
Естествознание — комплекс наук о природе:
Знаменитые
физики, химии, биологии и географии.
ученые в
Положительное и отрицательное воздействие
области химии
человека на природу.
Предмет химии. Тела и вещества. Свойства
веществ как их индивидуальные признаки.
Свойства веществ как основа их применения.
Демонстрации. Коллекция разных тел из одного
вещества или материала (например, из стекла —
лабораторная посуда). Коллекция различных тел
или фотографий тел из алюминия для иллюстрации
идеи «свойства — применение».
Лабораторные опыты.
1. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты,
алюминия
Наблюдение как основной метод познания
окружающего мира. Условия проведения
наблюдения. Гипотеза как предположение,
объясняющее или предсказывающее протекание
наблюдаемого явления. Эксперимент.
Лаборатория. Эксперимент лабораторный и
домашний. Способы фиксирования результатов
эксперимента. Строение пламени свечи, сухого

Характеристика деятельности ученика

Интегрировать частные предметные знания в
систему знаний о естественном мире.
Объяснять диалектику взаимоотношений
человека и природы, иллюстрировать ее
примерами; что такое модель; что такое атом,
молекула, ион; что такое качественные реакции и
аналитический эффект.
Характеризовать: предмет химии; основные
методы изучения естествознания: наблюдение,
гипотезу, эксперимент; свойства веществ как их
индивидуальные признаки; химические формулы
как знаковые модели состава
химических веществ; кристаллическое состояние
веществ и кристаллические решетки;
газообразные, жидкие и твердые вещества;
геологическое строение планеты Земля;
биологическую роль воды; биологическую роль
важнейших классов органических соединений для
жизнедеятельности организмов.
Различать тела и вещества; индексы и
коэффициенты; кристаллические и аморфные
твердые вещества; минералы и горные породы;
магматические и осадочные породы; физические

горючего, спиртовки.
Учебное оборудование, используемое при
изучении физики, биологии, географии и химии.
Демонстрации. Учебное оборудование,
используемое при изучении физики, биологии,
географии и химии.
Лабораторные опыты.
2. Строение пламени (свечи, спиртовки, сухого
горючего) Практическая работа № 1 «Знакомство
с лабораторным оборудованием. Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете
(лаборатории)».
Практическая работа № 2 «Наблюдение за
горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила
работы с нагревательными приборами». Модели
как абстрагированные копии изучаемых объектов и
процессов. Модели в физике. Электрофорная
машина как абстрагированная модель молнии.
Модели в биологии. Биологические муляжи.
Модели в химии: материальные (модели атомов,
молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и
знаковые (химические знаки, химические формулы
и химические уравнения).
Демонстрации. Электрофорная машина в
действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем
органов растений, животных и человека).
Физические и химические модели атомов, молекул
веществ и их кристаллических решеток
Химические знаки. Их обозначение, произношение
и информация, которую они несут.
Химические формулы. Их обозначение,
произношение и информация, которую они несут.
Индексы и коэффициенты.

и химические явления; определяемое вещество и
реактив на него.
Устанавливать причинно-следственные связи
между свойствами веществ и областями их
применения; взаимосвязи между переходами
агрегатных состояний одного вещества;
межпредметные связи между биологией и химией
на основе химического состава клетки.
Описывать свойства некоторых веществ по
определенному плану с помощью русского
(родного) языка; явление фотосинтеза и
раскрывать роль хлорофилла в этом процессе;
качественную реакцию на кислород.
Предлагать способы фиксирования результатов
эксперимента.
Наблюдать за горением свечи и изучать строение
пламени; химический эксперимент, описывать его
и делать выводы на его основе. Формулировать
правила оптимального нагревания с
использованием пламени.
Соблюдать правила техники безопасности при
работе с нагревательными приборами.
Классифицировать модели на материальные и
знаковые; вещества клетки и описывать их роль в
ней.
Приводить примеры различных типов моделей,
используемых при изучении различных
естественнонаучных предметов
Переводить названия химических элементов в
символьную систему знаков и наоборот.
Сообщать с помощью русского языка
информацию, которую несет химический язык:
знаки и формулы. Моделировать молекулы
химических веществ; броуновское движение и
23

Демонстрации. Объемные и шаростержневые
модели воды, углекислого и сернистого газов,
метана.
Лабораторные опыты.
3. Изготовление моделей молекул химических
веществ из пластилина. Понятия «атом»,
«молекула», «ион». Кристаллическое состояние
вещества. Кристаллические решетки твердых
веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Демонстрации. Распространение запаха
одеколона, духов или дезодоранта как процесс
диффузии. Образцы твердых веществ
кристаллического строения. Модели
кристаллических решеток.
Лабораторные опыты.
4. Наблюдение броуновского движения частичек
черной туши под микроскопом. Понятие об
агрегатном состоянии вещества. Газообразные,
жидкие и твердые вещества. Кристаллические и
аморфные твердые вещества. Физические и
химические явления.
Демонстрации. Три агрегатных состояния воды.
«Переливание» углекислого газа в стакан на
уравновешенных весах. Коллекция
кристаллических и аморфных веществ и изделий из
них. Геологическое строение планеты Земля: ядро,
мантия, литосфера. Элементный состав
геологических составных частей планеты.
Минералы и горные породы. Магматические и
осадочные (органические и неорганические, в том
числе и горючие) породы.
Демонстрации. Коллекция минералов (лазурит,
корунд, халькопирит, флюорит, галит). Коллекция
горных пород (гранит, различные формы кальцита

описывать эту модель.
Аргументировать реальность молекул явлениями
диффузии и броуновского движения.
Изучать состав горной породы с помощью
оптических приборов
Экспериментально доказывать наличие тех или
иных органических соединений в растительных
клетках
Проводить качественную реакцию на углекислый
газ.

24

Математика в

— мел, мрамор, известняк). Коллекция горючих
ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы,
торф).
Лабораторные опыты. 5. Изучение гранита с
помощью увеличительного стекла. Химический
состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры,
углеводы, витамины) вещества. Простые и
сложные вещества, их роль в жизнедеятельности
организмов. Биологическая роль воды в живой
клетке. Фотосинтез. Роль хлорофилла в
фотосинтезе. Биологическое значение жиров,
белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для
жизнедеятельности организмов.
Демонстрации. Спиртовая экстракция хлорофилла
из зеленых листьев.
Лабораторные опыты.
6. Обнаружение жира в семенах подсолнечника и
грецкого ореха. 7. Обнаружение эфирных масел в
апельсиновой корочке. 8. Обнаружение крахмала и
белка (клейковины) в пшеничной муке. Понятие о
качественных реакциях как о реакциях,
воспринимаемых органолептически с помощью
зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект.
Определяемое вещество и реактив на него.
Возможность изменения их роли на
противоположную.
Демонстрации. Качественная реакция на
кислород. Качественная реакция на углекислый
газ. Качественная реакция на известковую воду.
Лабораторные опыты.
9. Пропускание выдыхаемого воздуха через
известковую воду.
Понятие об относительной атомной и

Объяснять, что такое относительная атомная
25

химии
(9 ч.)

молекулярной массах на основе водородной
единицы. Определение относительной атомной
массы химических элементов по таблице Д. И.
Менделеева. Нахождение относительной
молекулярной массы по формуле вещества как
суммы относительных атомных масс,
составляющих вещество химических элементов.
Понятие о массовой доле химического элемента
(w) в сложном веществе и ее расчет по формуле
вещества.
Демонстрации. Минералы куприт и
тенорит.Понятие о чистом веществе и о смеси.
Смеси газообразные (воздух, природный газ),
жидкие (нефть) и твердые (горные породы,
кулинарные смеси и СМС). Смеси гомогенные и
гетерогенные.
Демонстрации. Коллекции различных видов
мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из
него. Смесь речного и сахарного песка и ее
разделение. Коллекция нефти и нефтепродуктов.
Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей,
СМС, шампуней, напитков и др.).
Лабораторные опыты.
10. Изучение состава бытовых, кулинарных и
хозяйственных смесей по этикеткам Понятие об
объемной доле (ω). Понятие о массовой доле
вещества (w) в растворе. Растворитель и
растворенное вещество. Расчет массы
растворенного вещества по массе раствора и
массовой доле растворенного вещества и другие
модификационные расчеты с использованием этих
понятий.
Практическая работа № 3 «Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворенного

масса и относительная молекулярная масса.
Определять относительную атомную массу по
таблице Д. И. Менделеева; пробелы в личных
знаниях и расчетных умениях.
Рассчитывать относительную молекулярную
массу вещества по его формуле.
Характеризовать массовую долю химического
элемента в сложном веществе и рассчитывать ее
по его формуле; объемную долю компонента
газовой смеси и рассчитывать ее по объему этой
смеси; массовую долю вещества в растворе и
рассчитывать ее по массе раствора.
Различать чистые вещества и смеси, гомогенные и
гетерогенные смеси; чистое вещество и вещество,
содержащее примеси.
Приводить примеры смесей различного
агрегатного состояния и описывать их роль и
значение.
Исследовать состав бытовых, кулинарных и
хозяйственных смесей по этикеткам; по этикеткам
состав некоторых бытовых и фармацевтических
препаратов, содержащих определенную долю
примесей
Описывать объемный состав атмосферного
воздуха и понимать значение постоянства этого
состава для здоровья.
Предлагать другие модификационные расчеты с
использованием этих понятий
Количественно характеризовать массовую долю
примеси (w) в образце исходного вещества.
Производить расчет массы основного вещества по
массе вещества, содержащего определенную
массовую долю примесей, и другие
модификационные расчеты с использованием
26

Явления,
происходящие с
веществами. (11 ч.)

вещества» Понятие о чистом веществе и примеси.
Массовая доля примеси (w) в образце исходного
вещества. Основное вещество. Расчет массы
основного вещества по массе вещества,
содержащего определенную массовую долю
примесей, и другие модификационные расчеты с
использованием этих понятий.
Демонстрации. Образцы веществ и материалов,
содержащих определенную долю примесей.
Лабораторные опыты. 11.Изучение состава
некоторых бытовых и фармацевтических
препаратов, содержащих определенную долю
примесей, по их этикеткам Подготовка к
контрольной работе № 1. Контрольная работа №1
«Математические расчеты в химии»
Понятие о разделении смесей и очистке веществ.
Некоторые простейшие способы разделения
смесей: просеивание, разделение смесей порошков
железа и серы, отстаивание, декантация,
центрифугирование, разделение с помощью
делительной воронки.
Демонстрации. Просеивание смеси муки и
сахарного песка. Разделение смеси порошков серы
и железа. Разделение смеси порошков серы и
песка. Разделение смеси воды и растительного
масла с помощью делительной воронки.
Центрифугирование.
Лабораторные опыты.
12. Разделение смеси сухого молока и речного
песка. Фильтрование в лаборатории, быту и на
производстве. Понятие о фильтрате.
Демонстрации. Фильтрование. Коллекция
респираторных масок и марлевых повязок.
Лабораторные опыты.

этих понятий.
Решать задачи и упражнения по теме.
Выстраивать образовательную траекторию для
ликвидации этих пробелов и получения
желаемого результата.

Объяснять физическую сущность, лежащую в
основе разделения смесей и очистки веществ; что
такое адсорбции и адсорбенты; что такое
дистилляция и дистиллированная вода, описывать
области ее применения; что такое химическая
реакция.
Характеризовать простейшие способы разделения
смесей: просеивание, разделение смесей
порошков железа и серы, отстаивание,
декантация, центрифугирование, разделение с
помощью делительной воронки; способ
фильтрования; адсорбирующие свойства
активированного угля и его применение на этой
основе в быту, на производстве и в военном деле;
кристаллизацию; условия течения и прекращения
химических реакций; признаки химических
реакций.
Предлагать способы разделения смеси сухого
молока и речного песка и экспериментально
27

13. Изготовление фильтра из фильтровальной
бумаги или бумажной салфетки. 14. Изготовление
марлевых повязок как средства индивидуальной
защиты в период эпидемии гриппа. Понятие об
адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь
как важнейший адсорбент, его использование в
быту, на производстве и в военном деле.
Устройство противогаза.
Демонстрации. Адсорбционные свойства
активированного угля. Силикагель и его
применение в быту и легкой промышленности.
Противогаз и его устройство Дистилляция как
процесс выделения вещества из жидкой смеси.
Дистиллированная вода и области ее применения.
Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация
и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и
фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.
Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная
перегонка жидкого воздуха.
Демонстрации. Получение дистиллированной
воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей. Разделение смеси
перманганата и дихромата калия способом
кристаллизации. Коллекция «Нефть и нефтепродукты» Дистилляция как процесс выделения
вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода
и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание.
Практическая работа № 4 «Очистка поваренной
соли»
Понятие о химической реакции как процессе
превращения одних веществ в другие. Условия
течения и прекращения химических реакций.
Демонстрации. Взаимодействие порошков железа

подтверждать истинность предложенного
способа.
Изготавливать бумажный фильтр и собирать
установку для фильтрования. Приводить примеры
использования бытовых и производственных
фильтров.
Понимать важность использования марлевых
повязок как средства индивидуальной защиты в
период эпидемии гриппа и изготавливать их.
Описывать устройство противогаза; перегонку
нефти и фракционную перегонку жидкого
воздуха.
Собирать установку для выпаривания растворов.
Наблюдать химический эксперимент, описывать
его и делать выводы на его основе.
Исследовать состав и применение синтетических
моющих средств, содержащих энзимы, по
этикеткам и в процессе выполнения домашней
стирки
Изучать устройство зажигалки и ее пламя
Выполнять задания и упражнения по теме.
Определять пробелы в личных знаниях и
расчетных умениях.
Выстраивать образовательную траекторию для
ликвидации этих пробелов и получения
желаемого результата.

28

и серы при нагревании. Получение углекислого
газа взаимодействием мрамора с кислотой и
обнаружение его с помощью известковой воды.
Каталитическое разложение пероксида водорода
(катализатор — диоксид марганца). Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью
каталазы. Кислотный огнетушитель, его
устройство и принцип действия.
Лабораторные опыты.
15. Изучение состава и применения синтетических
моющих средств, содержащих энзимы. Признаки
химических реакций: изменение цвета, выпадение
осадка, растворение полученного осадка,
выделение газа.
Демонстрации. Реакция нейтрализации
окрашенного фенолфталеином раствора щелочи
кислотой. Взаимодействие раствора перманганата
и дихромата калия с раствором сульфита натрия.
Получение осадка гидроксида меди (II) или
гидроксида железа (III) реакцией обмена.
Растворение полученных осадков гидроксидов
металлов в кислоте. Получение углекислого газа
взаимодействием раствора карбоната натрия с
кислотой.
Лабораторные опыты.
16. Изучение устройства зажигалки и ее пламени
Подготовка к контрольной работе № 2.
Контрольная работа № 2 по теме «Явления,
происходящие с веществами».
Рассказы по химии. Ученическая конференция «Выдающиеся русские Знаменитые
ученые-химики». О жизни и деятельности М. В.
ученые в
(3 ч.)
Ломоносова,
области химии
Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова
Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое
29

химическое вещество» об открытии, получении и
значении выбранного химического вещества
Интегрированный урок «Фотосинтез и горение»
Семинар по итогам домашнего исследовательского
эксперимента:
Практическая работа № 5 «Выращивание
кристаллов соли». Конкурс на лучший
выращенный кристалл.
Практическая работа № 6 «Коррозия металлов».
Конкурс на лучшие рекомендации по защите
металлов от коррозии.
8 класс
Введение (4 ч.)

Предмет химии. Методы познания в химии:
Знаменитые
наблюдение, эксперимент, моделирование.
ученые в
Источники химической информации, ее получение, области химии
анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах. Демонстрации. Модели
(шаростержневые и Стюарта—Бриглеба)
различных простых и сложных веществ. Коллекция
стеклянной химической посуды. Коллекция
материалов и изделий из них на основе алюминия.
Лабораторные опыты.
1. Сравнение свойств твердых кристаллических
веществ и растворов. Отличие химических реакций
от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия.
Роль отечественных ученых в становлении
химической науки — работы М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова,
Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Взаимодействие мрамора с

Объяснять, что такое атом, молекула, химический
элемент, вещество, простое вещество, сложное
вещество, свойства веществ; что такое
химические явления, физические явления,
сущность химических явления с точки зрения
атомно-молекулярного учения и их
принципиальное отличие от физических явлений;
что такое химический знак (символ),
коэффициент, индекс; что такое химическая
формула, относительная атомная масса,
относительная молекулярная масса, массовая доля
элемента.
Описывать и сравнивать предметы изучения
естественнонаучных дисциплин, в том числе
химии. Классифицировать вещества по составу
(простые и сложные).
Характеризовать основные методы изучения
естественных дисциплин; положительную и
отрицательную роль химии в жизни человека,
вклад М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в
30

кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 2.Сравнение скорости
испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги Химическая символика.
Знаки химических элементов и происхождение их
названий.
Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы. Периодическая
система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах Химические
формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли химического
элемента в веществе на основе его формулы

Атомы химических Атомы как форма существования химических
элементов. Основные сведения о строении атомов.
элементов (9 ч.)
Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома —
образование новых химических элементов.

отечественную и мировую химию; химическое
вещество по его формуле.
Различать тела и вещества, химический элемент и
простое вещество. Описывать формы
существования химического элемента, свойства
веществ.
Выполнять наблюдения за свойствами веществ и
явлений, происходящих с веществами, с
соблюдением правил техники безопасности и
анализировать их.
Оформлять отчет, включающий описание
наблюдения, его результаты и делать выводы.
Использовать физическое моделирование;
знаковое моделирование.
Составлять сложный план текста.
Находить источники химической информации и
получать необходимые сведения из них
Описывать табличную форму Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева,
положение элемента в таблице Д. И. Менделеева.
Находить относительную молекулярную массу
вещества по формуле и массовую долю элемента
в нем.
Объяснять, что такое протон, нейтрон, электрон,
химический элемент, массовое число, изотоп.
Описывать строение ядра атома используя
Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева.
Получать информацию по химии из различных
источников, анализировать ее. Объяснять, что
такое электронный слой или энергетический
уровень; закономерности изменения свойств
химических элементов в периодах и группах (А
группах) Периодической системы с точки зрения
31

Изменение числа нейтронов в ядре атома —
образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического
элемента.
Демонстрации. Модели атомов химических
элементов. Лабораторные опыты. 3.Моделирование
принципа действия сканирующего микроскопа
Электроны. Строение электронных уровней атомов
химических элементов малых периодов. Понятие о
завершенном электронном уровне. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и
строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Демонстрации. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
различных форм Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной связи Взаимодействие
атомов элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные формулы
Взаимодействие атомов неметаллов между собой
— образование бинарных соединений,
валентность.
Составлять схемы образования ковалентной
полярной химической связи. Использовать

теории строения атома; что такое ионная связь,
ионы; что такое ковалентная неполярная связь;
что такое ковалентная полярная связь,
электроотрицательность, валентность; что такое
металлическая связь.
Составлять схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке;
характеристики химических элементов по их
положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Различать понятия «элементы-металлы»,
«элементы-неметаллы».
Сравнивать строение и свойства атомов
химических элементов, находящихся в одном
периоде или одной А группе Периодической
системы.
Характеризовать механизм образования ионной
связи.
Составлять схемы образования ионной связи;
ковалентной неполярной химической связи;
ковалентной полярной химической связи;
металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле
вещества. Приводить примеры веществ с ионной
связью.
Устанавливать причинно-следственные связи
между составом вещества и видом химической
связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования полярной
ковалентной связи. Определять тип химической
связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной
32

Простые вещества
(6 ч.)

знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования полярной
ковалентной связи. Валентности. Нахождение
валентности по формуле бинарного соединения.
Лабораторные опыты.
4. Изготовление моделей молекул бинарных
соединений. Взаимодействие атомов металлов
между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Лабораторные опыты.
5. Изготовление модели, иллюстрирующей
свойства металлической связи.
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Атомы химических элементов».
Контрольная работа по теме «Атомы химических
элементов»
Положение металлов в Периодической системе
Знаменитые
химических элементов Д. И. Менделеева.
ученые в
Важнейшие простые вещества-металлы: железо,
области химии
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов. Демонстрации.
Образцы металлов.
Лабораторные опыты.
6. Ознакомление с коллекцией металлов
Положение неметаллов в Периодической системе.
Важнейшие простые вещества-неметаллы,
образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода,
кислорода, азота, галогенов. Относительная
молекулярная масса. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора, олова.
Металлические и неметаллические свойства

полярной связью. Устанавливать причинноследственные связи между составом вещества и
видом химической связи.
Составлять формулы бинарных соединений по
валентности, находить валентности элементов по
формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование,
знаковое моделирование. Характеризовать
механизм образования металлической связи.
Определять тип химической связи по формуле
вещества.
Приводить примеры веществ с металлической
связью. Представлять информацию о химической
связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в
том числе с применением средств ИКТ
Объяснять, что такое металлы, пластичность,
теплопроводность, электропроводность.
Описывать положение элементов - металлов в
Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева.
Классифицировать простые вещества на металлы
и неметаллы.
Характеризовать общие физические свойства
металлов.
строением атома и химической связью в простых
веществах-металлах.
Самостоятельно изучать свойства металлов при
соблюдении правил техники безопасности,
оформление отчета, включающего описание
наблюдения, его результатов, выводов. Получать
химическую информацию из различных
источников.
Объяснять, что такое неметаллы, аллотропия,
33

простых веществ. Относительность этого понятия.
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого
и серого олова, белого и красного фосфора.
Лабораторные опыты.
7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Кратные единицы измерения
количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с
количеством вещества 1 моль Молярный объем
газообразных веществ.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Молярный объем газообразных
веществ Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро»
Выполнение заданий по теме «Простые вещества».

аллотропные видоизменения, или модификации;
многообразие простых веществ таким фактором,
как аллотропия; что такое количество вещества,
моль, постоянная Авогадро, молярная масса; что
такое молярный объем газов, нормальные
условия.
Описывать положение элементов - неметаллов в
Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева.
Определять принадлежность неорганических
веществ к одному из изученных классов: металлы
и неметаллы.
Доказывать относительности деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома и химической связью в
простых веществах-неметаллах; строением атома
и химической связью в простых веществахметаллах.
Самостоятельно изучать свойства неметаллов при
соблюдении правил техники безопасности.
Оформлять отчет, включающий описание
наблюдений, результатов, выводов.
Выполнять сравнения по аналогии.
Решать задачи с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Характеризовать количественную сторону
химических объектов и процессов.
Получать химическую информацию из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Простые
вещества» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
34

Соединения
химических
элементов (14 ч.)

Степень окисления. Сравнение степени окисления
и валентности. Определение степени окисления
элементов в бинарных соединениях. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их
названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов:
оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление
формул бинарных соединений. Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие
водородные соединения, их состав и названия.
Представители оксидов: вода, углекислый газ,
негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Демонстрации. Образцы оксидов.
Лабораторные опыты.
8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9.
Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. Основания,
их состав и названия. Растворимость оснований в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие об индикаторах и
качественных реакциях.
Демонстрации. Образцы оснований. Кислотнощелочные индикаторы и изменение их окраски в
щелочной среде Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная, азотная. Понятие о шкале
кислотности (шкале pH). Изменение окраски
индикаторов.
Демонстрации. Образцы кислот. Кислотнощелочные индикаторы и изменение их окраски в
нейтральной и кислотной средах. Универсальный
индикатор и изменение его окраски в различных

ИКТ
Объяснять, что такое степень окисления,
валентность, оксиды; основания, щелочи,
качественная реакция, индикатор; что такое
кислоты, кислородсодержащие кислоты,
бескислородные кислоты, кислотная среда,
щелочная среда, нейтральная среда, шкала pH,
соли; что такое аморфные вещества,
кристаллические вещества, кристаллическая
решетка, ионная кристаллическая решетка,
атомная кристаллическая решетка, молекулярная
кристаллическая решетка, металлическая
кристаллическая решетка.
Определять степени окисления элементов в
бинарных соединениях; принадлежность
неорганических веществ к классу оксидов по
формуле; принадлежность неорганического
вещества к классу оснований по формуле.
Составлять формулы бинарных соединений на
основе общего способа их названий; формулы и
названия оксидов; формулы и названия
оснований, кислот.
Сравнивать валентность и степень окисления;
оксиды, основания, кислоты и соли по составу.
Находить валентности и степени окисления
элементов в оксидах; степени окисления
элементов в основаниях, степени окисления
элементов в солях.
Описывать свойства отдельных представителей
оксидов.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений, с соблюдением
правил техники безопасности; оформлять отчет с
35

средах. Шкала pH. Лабораторные опыты.
11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и
воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного
соков на срезе плодов
Классифицировать кислоты по основности и
содержанию кислорода. Определять
принадлежность неорганических веществ к классу
кислот по формуле.
Находить степени окисления элементов в кислотах.
Соли как производные кислот и оснований. Их
состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Демонстрации. Образцы солей. Лабораторные
опыты.
13. Ознакомление с коллекцией солей.
Классификация сложных веществ по составу.
Составление формул и названий оксидов,
оснований, кислот и солей.
Решение экспериментальных задач на
распознавание растворов кислот и щелочей.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Лабораторные опыты.
14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным
типом кристаллической решетки. Изготовление
моделей кристаллических решеток. Чистые
вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и
газообразных смесей. Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав. Массовая и объемная доли

описанием эксперимента, его результатов и
выводов.
Классифицировать основания по растворимости в
воде.
Характеризовать свойства отдельных
представителей оснований.
Использовать таблицу растворимости для
определения растворимости оснований, кислот.
Устанавливать генетическую связь между
оксидом и основанием и наоборот. Описывать
свойства отдельных представителей кислот.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений с соблюдением
правил техники безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его результатов и
выводов.
Исследовать среду раствора с помощью
индикаторов.
Экспериментально различать кислоты и щелочи с
помощью индикаторов.
Определять принадлежность неорганических
веществ к классу солей по формуле;
принадлежность неорганических веществ к
одному из изученных классов соединений по
формуле.
Описывать свойства отдельных представителей
солей.
Составлять формулы и названия солей.
Использовать таблицу растворимости для
определения растворимости солей.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений с соблюдением
36

компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Лабораторные опыты.
15. Ознакомление с образцом горной породы
Расчеты по формулам соединений изученных
классов, связанные с использованием понятия
«доля». Выполнение заданий по теме «Соединения
химических элементов».
Контрольная работа по теме «Соединения
химических элементов»

правил техники безопасности; оформлять отчете
описанием эксперимента, его результатов и
выводов.
Классифицировать сложные неорганические
вещества по составу на оксиды, основания,
кислоты и соли; основания, кислоты и соли по
растворимости в воде; кислоты по основности и
содержанию кислорода, с использованием
различных форм представления классификации.
Находить валентности и степени окисления
элементов в веществах.
Осуществлять индуктивное и дедуктивное
обобщение источников.
Представлять информацию по теме «Основные
классы неорганических соединений» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ Устанавливать
причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений.
Характеризовать атомные, молекулярные, ионные
и металлические кристаллические решетки; среду
раствора с помощью шкалы pH.
Приводить примеры веществ с разными типами
кристаллической решетки.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил
техники безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его результатов и
выводов.
Составлять на основе текста таблицы, в том числе
с применением средств ИКТ.
Объяснять, что такое смеси, массовая доля
37

Изменения,
происходящие с
веществами (12 ч.)

Понятие явлений как изменений, происходящих с
веществом. Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.
Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
фильтрование и центрифугирование.
Демонстрации. Примеры физических явлений:
плавление парафина; возгонка иода или бензойной
кислоты; диффузия душистых веществ с горящей
лампочки накаливания.
Явления, связанные с изменением состава
вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций.
Выделение теплоты и света — реакции горения.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Демонстрации. Примеры химических явлений:
горение магния, фосфора; взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом.
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение
задач на нахождение количества, массы или объема

растворенного вещества, объемная доля вещества
в смеси.
Решать задачи с использованием понятий
«массовая доля элемента в веществе», «массовая
доля растворенного вещества», «объемная доля
газообразного вещества».
Представлять информацию по теме «Соединения
химических элементов» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ.
Объяснять, что такое дистилляция, или перегонка,
кристаллизация, выпаривание, фильтрование,
возгонка, или сублимация, отстаивание,
центрифугирование.
Устанавливать причинно-следственные связи
между физическими свойствами веществ и
способом разделения смесей.
Объяснять, что такое химическая реакция,
реакции горения, экзотермические реакции,
эндотермические реакции; что такое химическое
уравнение.
Наблюдать и описывать признаки и условия
течения химических реакций, выводы на
основании анализа наблюдений за
экспериментом. Характеризовать закон
сохранения массы веществ с точки зрения атомномолекулярного учения. Составлять уравнения
химических реакций на основе закона сохранения
массы веществ.
Классифицировать химические реакции по
тепловому эффекту.
Характеризовать количественную сторону
химических процессов. Производить расчеты по
химическим уравнениям на нахождение
38

продукта реакции по количеству, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в
виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости
химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и
его разложение при нагревании; разложение
перманганата калия; разложение пероксида
водорода с помощью диоксида марганца и
каталазы картофеля или моркови.
Реакции соединения. Каталитические и
некаталитические реакции, обратимые и
необратимые реакции.
Демонстрации. Горение красного фосфора и
растворение полученного оксида в воде, испытание
раствора полученной кислоты индикатором.
Лабораторные опыты.
16. Окисление меди в пламени спиртовки или
горелки.
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его
использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и
кислотами, реакций вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Демонстрации. Взаимодействие разбавленных
кислот с металлами.
Лабораторные опыты.
17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия
протекания реакций обмена в растворах до конца.

количества, массы или объема продукта реакции
по количеству, массе или объему исходного
вещества; с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества
или содержит определенную долю примесей.
Объяснять, что такое реакции соединения,
катализаторы, ферменты; что такое реакции
соединения, реакции разложения, обратимые
реакции, необратимые реакции, каталитические
реакции, некаталитические реакции.
Классифицировать химические реакции по числу
и составу исходных веществ и продуктов реакции;
направлению протекания реакции; участию
катализатора.
Наблюдать и описывать признаки и условия
течения химических реакций, делать выводы на
основании анализа наблюдений за
экспериментом, что такое реакции замещения, ряд
активности металлов.
Классифицировать химические реакции по числу
и составу исходных веществ и продуктов реакции.
Наблюдать и описывать признаки и условия
течения химических реакций, делать выводы на
основании анализа наблюдений за
экспериментом.
Классифицировать химические реакции по числу
и составу исходных веществ и продуктов реакции.
Использовать электрохимический ряд
напряжений (активности) металлов для
определения возможности протекания реакций
между металлами и водными растворами кислот и
солей.
Наблюдать и описывать признаки и условия
39

Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II)
в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании.
Типы химических реакций на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с
оксидами металлов и неметаллов. Условие
взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с
водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения
— взаимодействие воды с металлами. Реакции
обмена — гидролиз веществ. Демонстрации.
Прибор для электролиза воды. Взаимодействие
оксида кальция с водой и испытание полученного
раствора фенолфталеином. Взаимодействие натрия
с водой.
Выполнение заданий по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
Контрольная работа по теме «Изменения,
происходящие с веществами».

Практикум 1
«Простейшие
операции с
веществом» (3 ч.)

Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами
Признаки химических реакций
Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе.

течения химических реакций, делать выводы на
основании анализа наблюдений за
экспериментом.
Объяснять,реакции обмена, реакции
нейтрализации. Классифицировать химические
реакции по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции.
Использовать таблицу растворимости для
определения возможности протекания реакций
обмена.
Наблюдать и описывать признаки и условия
течения химических реакций, делать выводы на
основании анализа наблюдений за
экспериментом.
Объяснять, что такое гидролиз.
Характеризовать химические свойства воды,
описывать их с помощью уравнений
соответствующих реакций.
Использовать знаковое моделирование.
Получать химическую информацию из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Изменения,
происходящие с веществами» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ
Работать с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы обращения с
лабораторным оборудованием: с лабораторным
штативом, со спиртовкой. Наблюдать за
свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью
40

Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов (18 ч.)

Понятие об электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их
растворов на электропроводность. Основные
положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции
обмена, идущие до конца. Классификация ионов и
их свойства. Молекулярные и ионные уравнения
реакций.
Демонстрации. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты.
18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и
нитрата серебра. Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики

естественного (русского или родного) языка и
языка химии.
Составлять выводы по результатам проведенного
эксперимента
Готовить растворы с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Рассчитывать массовую долю растворенного
вещества
Знаменитые
Характеризовать понятия «электролитическая
ученые в
диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»,
области химии «степень диссоциации», «сильные электролиты»,
«слабые электролиты», «катионы», «анионы»,
«кислоты», «основания», «соли».
Составлять уравнения электролитической
диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения
теории электролитической диссоциации;
генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид —
соль).
Различать компоненты доказательств (тезисов,
аргументов и формы доказательства).
Раскрывать сущность понятия «ионные реакции».
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием электролитов. Наблюдать и описывать
реакций между электролитами с помощью
естественного (русского или родного) языка и
языка химии.
Характеризовать общие химические свойства
кислот с позиций теории электролитической
диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
41

химических свойств кислот.
Лабораторные опыты.
19. Получение нерастворимого гидроксида и
взаимодействие его с кислотами. 20.
Взаимодействие кислот с основаниями.
21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
22. Взаимодействие кислот с металлами. 23.
Взаимодействие кислот с солями. Основания, их
классификация. Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с солями.
Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Лабораторные опыты.
24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
26. Взаимодействие щелочей с солями. 27.
Получение и свойства нерастворимых оснований.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и свойствах. Лабораторные
опыты.
28. Взаимодействие основных оксидов с
кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов
с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с
щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов
с водой. Соли, их диссоциация и свойства в свете
теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности
этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Лабораторные опыты.
32. Взаимодействие солей с кислотами.33.

участием кислот.
Наблюдать и описывать реакции с участием
кислот с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства кислот, с соблюдением правил техники
безопасности.
Составлять молекулярные, полные сокращенные
ионные уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдать и описывать реакции с участием
кислот с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства оснований, с соблюдением правил
техники безопасности.
Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды,
солеобразующие оксиды, основные оксиды,
кислотные оксиды.
Характеризовать общие химические свойства
солеобразующих оксидов (кислотных и основных)
с позиции теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием оксидов. Наблюдать и описывать
реакции с участием оксидов с помощью
естественного (русского или родного) языка и
языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства оксидов с соблюдением правил техники
безопасности.
Различать понятия «средние соли», «кислые
соли», «основные соли». Характеризовать общие
химические свойства солей с позиций теории
42

Взаимодействие солей с щелочами. 34.
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие растворов солей с металлами.
Генетические ряды металла и неметалла.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Решение задач,
упражнений и тестов по теме. Подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов».
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов,
образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса. Демонстрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды. Свойства простых веществ
— металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.

электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием солей.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей
с помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства солей, с соблюдением правил техники
безопасности.
Характеризовать понятие «генетический ряд».
Иллюстрировать: а) примерами основные
положения теории электролитической
диссоциации; б)генетическую взаимосвязь между
веществами (простое вещество — оксид —
гидроксид — соль).
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием электролитов. Записывать уравнения
реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов.
Проводить оценку собственных достижений в
усвоении темы. Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым результатом.
Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ.
Объяснять, что такое окислительновосстановительные реакции, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление.
43

Решение экспериментальных задач.
Практикум 2
«Свойства
растворов
электролитов» (1 ч.)

9 класс
Характеристика элемента по его положению Знаменитые ученые в
Введение. Общая
в Периодической системе химических
области химии
характеристика
элементов Д. И. Менделеева. Свойства
химических
оксидов, кислот, оснований и солей в свете
элементов и
теории электролитической диссоциации и
химических
окисления - восстановления.
реакций.
Демонстрации. Модели атомов элементов
Периодический
1—3-го периодов Понятие о переходных
закон и
элементах. Амфотерность. Генетический ряд
Периодическая
система химических переходного элемента.

Классифицировать химические реакции по
признаку «изменение степеней окисления
элементов».
Определять окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Использовать знаковое моделирование.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, используя метод
электронного баланса. Определять окислитель и
восстановитель, процессы окисления и
восстановления
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента
Характеризовать химические элементы
1—3-го периодов по их положению в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Аргументировать свойства оксидов и
гидроксидов металлов и неметаллов
посредством молекулярных, полных и
сокращенных ионных уравнений реакций.
Объяснять, что такое амфотерные
соединения. Наблюдать и описывать
44

элементов Д. И.
Менделеева (11 ч.)

Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и
исследование его свойств. Периодический
закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Различные формы таблиц
Периодической системы.
Лабораторные опыты.
2. Моделирование построения
Периодической системы Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой
природы. Химический состав ядра, мантии и
земной коры. Химические элементы в
клетках живых организмов. Макро- и
микроэлементы. Демонстрации. Модель
строения земного шара в поперечном разрезе
Обобщение сведений о химических реакциях.
Классификация химических реакций по
различным основаниям: составу и числу
реагирующих и образующихся веществ,
тепловому эффекту, направлению,
изменению степеней окисления элементов,
образующих реагирующие вещества, фазе,
использованию катализатора.
Лабораторные опыты.
3. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (II) Понятие о скорости
химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.
Демонстрации. Зависимость скорости
химической реакции от
природыреагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ.

реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характер
свойств амфотерных оксидов и
гидроксидов.
Проводить опыты по получению и
подтверждению химических свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с
соблюдением правил техники
безопасности.
Различать естественную и искусственную
классификации. Аргументировать
отнесение Периодического закона к
естественной классификации.
Моделировать химические
закономерности с выделением
существенных характеристик объекта и
представлением их в пространственнографической или знаково-символической
форме.
Характеризовать роль химических
элементов в живой и неживой природе.
Классифицировать химические элементы
в клетках на макро- и микроэлементы.
Объяснять, что такое химическая реакция,
реакции соединения, реакции разложения,
реакции обмена, реакции замещения,
реакции нейтрализации, экзотермические
реакции, эндотермические реакции,
обратимые реакции, необратимые
реакции, окислительновосстановительные реакции, гомогенные
реакции, гетерогенные реакции,
каталитические реакции,
45

Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих
веществ («кипящий слой»). Зависимость
скорости химической реакции от
температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты.
4. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ на
примере взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих
веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя».
8. Зависимость скорости химической реакции
от температуры реагирующих веществ на
примере взаимодействия оксида меди (II) с
раствором серной кислоты различной
температуры.
Катализаторы и катализ. Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный
катализы. Ферментативный катализ.
Ингибирование.
Лабораторные опыты.
9. Разложение пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение каталазы в некоторых
пищевых продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами и
уротропином Урок-упражнение с
использованием самостоятельной работы по

некаталитические реакции, тепловой
эффект химической реакции.
Классифицировать химические реакции
по различным основаниям. Составлять
молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций.
Определять окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Объяснять, что такое скорость
химической реакции.
Устанавливать причинно-следственные
связи влияния некоторых факторов на
скорость химических реакций Наблюдать
и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и
языка химии. Проводить опыты,
подтверждающие зависимость скорости
химической реакции от различных
факторов.
Объяснять, что такое катализатор.
Самостоятельно проводить опыты,
подтверждающие влияние катализаторов
на скорость химической реакции.
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом.
Получать химическую информации из
различных источников.
Представлять информацию по теме
46

Металлы (14 ч.)

выполнению проверочных тестов, заданий и
упражнений
Контрольная работа по теме «Введение.
Общая характеристика химических
элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева»
Положение металлов в Периодической
Знаменитые ученые в
системе химических элементов Д. И.
области химии
Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
Демонстрации. Образцы сплавов.
Химические свойства металлов как
восстановителей, а также в свете их
положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов.
Демонстрации. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и солей
с металлами Металлы в природе. Общие
способы их получения.
Лабораторные опыты.
13. Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных
металлов Коррозия металлов и способы
борьбы с ней. Общая характеристика
щелочных металлов. Щелочные металлы в
природе. Способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы — простые
вещества. Важнейшие соединения щелочных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли

«Общая характеристика химических
элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования
металлов: элементы и простые вещества.
Характеризовать химические элементыметаллы по их положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых
металлов по положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома, видом
химической связи, типом
кристаллической решетки металлов —
простых веществ и их соединений.
Объяснять, что такое ряд активности
металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых
веществ-металлов.
Обобщать систему химических свойств
металлов как «восстановительные
свойства».
Составлять молекулярные уравнения
реакций, характеризующих химические
свойства металлов в свете учения об
47

(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их
свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Демонстрации. Образцы щелочных и
щелочноземельных металлов.
Взаимодействие натрия, лития с водой.
Взаимодействие натрия с кислородом. Общая
характеристика элементов IIА группы:
строение атомов, щелочноземельные
металлы — простые вещества и их свойства,
важнейшие соединения щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты,
фосфаты), их свойства и применение.
Демонстрации. Взаимодействие кальция с
водой. Взаимодействие магния с кислородом.
Лабораторные опыты.
15. Взаимодействие кальция с водой. 16.
Получение гидроксида кальция и
исследование его свойств.
Строение атома, физические и химические
свойства алюминия как простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид,
их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Лабораторные опыты.
17. Получение гидроксида алюминия и
исследование его свойств. Строение атома,
физические и химические свойства железа
как простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие
соли железа. Значение железа и его
соединений для природы и народного

окислительно-восстановительных
процессах, а реакции с участием
электролитов представлять также и в
ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты,
подтверждающие химические свойства
металлов, с соблюдением правил техники
безопасности.
Классифицировать формы природных
соединений металлов.
Характеризовать общие способы
получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургии. Конкретизировать
эти способы примерами и уравнениями
реакций с составлением электронного
баланса. Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и
электрохимическую коррозию.
Иллюстрировать понятия «коррозия»,
«химическая коррозия»,
«электрохимическая коррозия»
примерами. Характеризовать способы
защиты металлов от коррозии.
Объяснять этимологию названия группы
«щелочные металлы».
Давать общую характеристику щелочных
металлов по их положению в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства щелочных металлов
48

хозяйства.
Демонстрации. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа
(II) и (III). Качественные реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+. Лабораторные опыты.
18. Взаимодействие железа с соляной
кислотой.
19. Получение гидроксидов железа (II) и (III)
и изучение их свойств Урок-упражнение с
использованием самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и
упражнений
Контрольная работа по теме «Металлы»

в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов
щелочных металлов на основе их состава
и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных
металлов и их соединений.
Объяснять этимологию названия группы
«щелочноземельные металлы».
Давать общую характеристику металлов
IIА группы (Be, Mg, щелочноземельных
металлов) по их положению в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства щелочноземельных
металлов в свете общего, особенного и
единичного. Предсказывать физические и
химические свойства оксидов и
гидроксидов металлов IIА группы на
основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями
соответствующих реакций. Проводить
расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с
участием щелочных металлов и их
соединений. Характеризовать алюминий
по его положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Описывать строение, физические и
49

химические свойства алюминия,
подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер
химических свойств оксида и гидроксида
алюминия.
Конкретизировать электролитическое
получение металлов описанием
производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей
применения алюминия и его сплавов от
свойств.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием алюминия и его
соединений.
Характеризовать положение железа в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности
строения атома.
Описывать физические и химические
свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.
Различать чугуны и стали.
Объяснять наличие двух генетических
рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+.
Устанавливать зависимость областей
применения железа и его сплавов от
свойств.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием железа и его
соединений.
Проводить оценку собственных
50

Решение экспериментальных задач на
Практикум 1
«Свойства металлов распознавание и получение соединений
и их соединений» (1 металлов
ч.)

Неметаллы (24 ч.)

Общая характеристика неметаллов:
положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов,
электроотрицательность (ЭО) как мера
«неметалличности», ряд ЭО.

Знаменитые ученые в
области химии

достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом. Получать химическую
информацию из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Металлы» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ.
Экспериментально исследовать свойства
металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме
«Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием
и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их
соединений и явлений, происходящих с
ними.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Определять (исходя из учебной задачи)
необходимость использования
наблюдения или эксперимента
Объяснять, что такое неметаллы,
галогены, аллотропные видоизменения.
Характеризовать химические элементынеметаллы и простые веществанеметаллы: строение, физические
свойства неметаллов, способность к
51

Кристаллическое строение неметаллов —
простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл» и «неметалл» Положение
водорода в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его
получение и применение.
Лабораторные опыты.
20. Получение и распознавание водорода.
Строение молекулы. Водородная химическая
связь. Физические свойства воды. Аномалии
свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные
вещества. Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка.
Аэрация воды. Бытовые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода,
ее получение и применение.
Лабораторные опыты.
21. Исследование поверхностного натяжения
воды. 22. Растворение перманганата калия
или медного купороса в воде23. Гидратация
обезвоженного сульфата меди (II). 24.
Изготовление гипсового отпечатка. 25.
Ознакомление с коллекцией бытовых
фильтров.
26. Ознакомление с составом минеральной
воды. Общая характеристика галогенов:
строение атомов; простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.

аллотропии.
Раскрывать причины аллотропии.
Называть соединения неметаллов по
формулам и составлять формулы по их
названиям.
Объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) химических
элементов-неметаллов от их положения в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их
соединений, их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий
«металл» и «неметалл» Аргументировать
обоснованность двойственного
положения водорода в Периодической
системе. Характеризовать строение,
физические и химические свойства,
получение и применение водорода.
Называть соединения водорода по
формулам и составлять формулы по их
названиям. Устанавливать причинноследственные связи между строением
атома, химической связью, типом
кристаллической решетки водорода, его
физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию водорода с
соблюдением правил техники
безопасности.
52

Демонстрации. Образцы галогенов —
простых веществ. Взаимодействие галогенов
с натрием, алюминием. Вытеснение хлором
брома или иода из растворов их солей
Основные соединения галогенов:
галогеноводороды, соли галогеноводородных
кислот.
Демонстрации. Образцы природных
соединений хлора. Лабораторные опыты.
27. Качественная реакция на галогенид-ионы
Строение атома и аллотропия кислорода;
свойства и применение его аллотропных
модификаций. Лабораторные опыты.
28. Получение, собирание и распознавание
кислорода. Строение атома и аллотропия
серы; свойства и применение ромбической
серы.
Демонстрации. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и кислородом.
Лабораторные опыты.
29. Горение серы на воздухе и в кислороде.
Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,
свойства и применение. Серная кислота как
электролит и ее соли, их применение в
народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы природных
соединений серы. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов.
Лабораторные опыты.
30. Свойства разбавленной серной кислоты.
Серная кислота как окислитель.
Производство серной кислоты и ее
применение.
Демонстрации. Взаимодействие

Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием водорода и его
соединений. Характеризовать состав,
физические и химические свойства,
нахождение в природе и применение
воды. Составлять молекулярные
уравнения реакций, отражающие
химические свойства воды.
Устанавливать причинно-следственные
связи между химическими связями, типом
кристаллической решетки воды, ее
физическими и химическими свойствами.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства, получение и
применение галогенов с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Называть соединения галогенов по
формуле и составлять формулы по их
названию.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, их
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием воды.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и
применение соединений галогенов с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Называть соединения галогенов по
53

концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание концентрированной серной
кислотой органических соединений.
Разбавление серной кислоты. Строение атома
и молекулы азота; свойства азота как
простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли
аммония, их свойства и применение.
Лабораторные опыты.
31. Изучение свойств аммиака. 32.
Распознавание солей аммония. Оксиды азота
(II) и (IV).
Азотная кислота как электролит, ее свойства
и применение. Демонстрации. Образцы
важнейших для народного хозяйства
нитратов. Лабораторные опыты.
33. Свойства разбавленной азотной кислоты.
Азотная кислота как окислитель. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения. Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с
медью.
Лабораторные опыты.
34. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью. Строение атома и
аллотропия фосфора, свойства белого и
красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V) и
ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Демонстрации. Образцы природных
соединений фосфора. Образцы важнейших
для народного хозяйства фосфатов.

формуле и составлять формулы по их
названию.
Устанавливать причинно-следственные
связи между химической связью, типом
кристаллической решетки соединений
галогенов, их физическими и
химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по
распознаванию галогенид-ионов с
соблюдением правил техники
безопасности. Выполнять расчеты по
химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием
соединений галогенов. Характеризовать
строение, аллотропию, физические и
химические свойства, получение и
применение аллотропных модификаций
кислорода с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием кислорода.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию кислорода с
соблюдением правил техники
безопасности. Характеризовать строение,
аллотропию, физические и химические
54

Лабораторные опыты.
35. Распознавание фосфатов. Строение атома
и аллотропия углерода, свойства его
модификаций и их применение.
Демонстрации. Поглощение углем
растворенных веществ или газов.
Восстановление меди из ее оксида углем.
Лабораторные опыты.
36. Горение угля в кислороде. Оксиды
углерода (II) и (IV), их свойства и
применение.
Лабораторные опыты.
37. Получение, собирание и распознавание
углекислого газа Угольная кислота. Соли
угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Демонстрации. Образцы природных
соединений углерода. Образцы важнейших
карбонатов для народного хозяйства.
Лабораторные опыты.
38. Получение угольной кислоты и изучение
ее свойств. 39. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты. 40. Разложение
гидрокарбоната натрия. Строение атома
кремния; кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксиды кремния
(IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе.
Демонстрации. Образцы природных
соединений кремния.
Лабораторные опыты.
41. Получение кремневой кислоты и

свойства, получение и применение серы с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки кислорода, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по горению
серы на воздухе и в кислороде с
соблюдением правил техники
безопасности. Характеризовать состав,
физические и химические свойства,
получение и применение соединений серы
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Называть соединения серы по формуле и
составлять формулы по их названию.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства соединений серы.
Описывать процессы окислениявосстановления, определять окислитель и
восстановитель и составлять электронный
баланс.
Устанавливать причинно-следственные
связи между химической связью, типом
кристаллической решетки соединений
серы, их физическими и химическими
свойствами. Характеризовать состав,
55

изучение ее свойств Понятие о силикатной
промышленности. Стекло, цемент, керамика.
Демонстрации. Образцы стекла, керамики,
цемента. Урок-упражнение с использование
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов, заданий и упражнений.
Контрольная работа по теме «Неметаллы»

физические и химические свойства как
электролита серной кислоты с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующих
химические свойства соединений серы и
серной кислоты.
Описывать области применения серной
кислоты в народном хозяйстве.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент, характеризующий химические свойства серной
кислоты как электролита, с соблюдением
правил техники безопасности.
Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства
концентрированной серной кислоты как
окислителя с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
Описывать производство серной кислоты.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент. Характеризовать строение,
физические и химические свойства,
получение и применение азота с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Называть соединения азота по формуле и
56

составлять формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома и
молекулы, видом химической связи,
типом кристаллической решетки азота и
его физическими и химическими
свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием азота.
Характеризовать состав, строение
молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение
аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам и
составлять формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства аммиака и солей
аммония.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций с участием
аммиака с помощью электронного
баланса.
Устанавливать причинно-следственные
связи между видами химических связей,
типами кристаллических решеток
аммиака и солей аммония и их
физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением
правил техники безопасности.
57

Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием аммиака.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и
применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные
связи между видом химической связи,
типом кристаллической решетки оксидов
азота и их физическими и химическими
свойствами. Характеризовать состав,
физические и химические свойства как
электролита, применение азотной
кислоты с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Записывать молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства азотной кислоты как
электролита.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как
электролита, с соблюдением правил
техники безопасности. Характеризовать
азотную кислоту как окислитель.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций,
характеризующих химические свойства
азотной кислоты как окислителя, с
58

помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной
кислоты как окислителя, с соблюдением
правил техники безопасности.
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства,
получение и применение фосфора с
использованием русского (родного) языка
и языка химии. Самостоятельно
описывать свойства оксида фосфора (V)
как кислотного оксида и свойства
ортофосфорной кислоты.
Иллюстрировать эти свойства
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Распознавать фосфат-ионы.
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства,
получение и применение аморфного
углерода и его сортов с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Сравнивать строение и свойства алмаза и
графита.
Описывать окислительновосстановительные свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и
59

применение оксидов углерода с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные
связи между видами химических связей,
типами кристаллических решеток оксидов
углерода, их физическими и химическими
свойствами, а также применением.
Соблюдать правила техники безопасности
при использовании печного отопления.
Оказывать первую помощь при
отравлении угарным газом.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Характеризовать состав, физические и
химические свойства, получение и
применение угольной кислоты и ее солей
(карбонатов и гидрокарбонатов) с
использованием русского (родного) языка
и языка химии. Иллюстрировать
зависимость свойств солей угольной
кислоты от их состава.
Объяснять, что такое жесткость воды.
Различать временную и постоянную
жесткость воды.
Предлагать способы устранения
жесткости воды.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Распознавать карбонат-ионы. Выполнять
расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с
60

участием соединений углерода.
Характеризовать строение атомов и
кристаллов, физические и химические
свойства, получение и применение
кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома, видом
химической связи, типом
кристаллической решетки кремния, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием кремния и его
соединений. Характеризовать состав,
физические и химические свойства,
получение и применение соединений
кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Сравнивать диоксиды углерода и
кремния.
Описывать важнейшие типы природных
соединений кремния как основного
элемента литосферы.
Распознавать силикат-ионы.
Характеризовать основные силикатные
производства.
Раскрывать значение силикатных
материалов в науке, энергетике, медицине
и других областях. Проводить оценку
собственных достижений в усвоении
темы. Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом. Получать химическую
61

Практикум 2
«Свойства
соединений
неметаллов» (3 ч.)

Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа галогенов».
Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
Получение, собирание и распознавание газов

Краткие сведения об Неорганические и органические вещества.

информации из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Неметаллы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Экспериментально исследовать свойства
неметаллов и их соединений. Решать
экспериментальные задачи по теме
«Подгруппа галогенов».
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами
техники безопасности.
Наблюдать за свойствами галогенов, их
соединений и явлениями, происходящими
с ними.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах.
Экспериментально исследовать свойства
неметаллов и их соединений. Решать
экспериментальные задачи по теме
«Подгруппа кислорода».
Наблюдать за свойствами серы, ее
соединений и явлениями, происходящими
с ними.
Получать, собирать и распознавать
водород, кислород, аммиак и углекислый
газ.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Характеризовать особенности состава и
62

органических
соединениях (3 ч.)

Углеводороды. Метан, этан, пропан как
предельные углеводороды. Этилен и
ацетилен как непредельные (ненасыщенные)
углеводороды. Горение углеводородов.
Качественные реакции на непредельные
соединения. Реакция дегидрирования.
Демонстрации.
Модели молекул метана, этана, пропана,
этилена и ацетилена. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия.
Этиловый спирт, его получение, применение
и физиологическое действие. Трехатомный
спирт глицерин. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Уксусная,
стеариновая и олеиновая кислоты —
представители класса карбоновых кислот.
Жиры. Мыла.
Демонстрации.
Общие химические свойства кислот на
примере уксусной кислоты. Качественная
реакция на многоатомные спирты.
Аминогруппа. Аминокислоты.
Аминоуксусная кислота. Белки (протеины),
их функции в живых организмах.
Качественные реакции на белки.
Лабораторные опыты.
42. Качественные реакции на белки

свойств органических соединений.
Различать предельные и непредельные
углеводороды.
Называть и записывать формулы
(молекулярные и структурные)
важнейших представителей
углеводородов.
Предлагать эксперимент по
распознаванию соединений
непредельного строения.
Наблюдать за ходом химического
эксперимента, описывать его и делать
выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с
помощью русского (родного) языка, а
также с помощью химических формул и
уравнений.
Характеризовать спирты как
кислородсодержащие органические
соединения.
Классифицировать спирты по атомности.
Называть представителей одно- и
трехатомных спиртов и записывать их
формулы.
Характеризовать кислоты как
кислородсодержащие органические
соединения.
Называть представителей предельных и
непредельных карбоновых кислот и
записывать их формулы. Характеризовать
жиры как сложные эфиры, а мыла — как
соли карбоновых кислот.
Характеризовать амины как содержащие
аминогруппу органические соединения.
63

Обобщение знаний
по химии за курс
основной школы.
Подготовка к ОГЭ
(10 ч.)

Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении
атомов элементов. Значение Периодического
закона.
Виды химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ;
наличие границы раздела фаз; тепловой
эффект; изменение степеней окисления
атомов; использование катализатора;
направление протекания). Скорость
химических реакций и факторы, влияющие
на нее.
Электролитическая диссоциация кислот,
оснований, солей. Ионные уравнения.
Условия протекания реакций обмена до
конца.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель.

Характеризовать аминокислоты как
органические амфотерные соединения,
способные к реакциям поликонденсации.
Описывать три структуры белков и их
биологическую роль.
Распознавать белки с помощью цветных
реакций
Представлять информацию по теме
«Периодический закон и Периодическая
система Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ. Выполнять
тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме
«Виды химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме
«Классификация химических реакций по
различным признакам.
Скорость химических реакций» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств
икт.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать общие, особенные и
индивидуальные свойства кислот,
оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации.
Аргументировать возможность
64

Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Состав, классификация и общие
химические свойства оксидов и гидроксидов
(оснований, кислот, амфотерных
гидроксидов), соли в свете ТЭД.
Тренинг-тестирование по вариантам ГИА
прошлых лет и демоверсии.

протекания химических реакций в растворах электролитов, исходя из условий.
Характеризовать окислительновосстановительные реакции, окислитель и
восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций
обмена.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью
электронного баланса.
Классифицировать неорганические
вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей
конкретных классов и групп неорганических веществ.
Выполнять тесты в формате ОГЭ за курс
основной школы.
Адекватно оценивать свои успехи в
освоении курса основной школы.
Аргументированно выбирать
возможность сдачи ОГЭ по химии.
Проецировать собственную
образовательную траекторию по
изучению химии в средней школе.

65