Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Лицей»

СОГЛАСОВАНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДЕНО

Председатель ЛМО
учителей
естественных наук

Заместитель директора по
УВР

Директор

Кленова И.В.

Синицкая И.В.

Беляевская С.К

«30» августа 2022 г.

«31» августа 2022 г.

«31» августа 2022 г.

Рабочая программа
по химии
10-11 класс базовый уровень
(1 час в неделю, 34 часа в год в 10 классе,
1 час в неделю, 33 часа в год в 11 классе)

Составитель: Пучина Е.Ю.

г. Реутов
2022-2023 учебный год

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 10-11 классов составлена на основе Федерального
государственного образовательного стандарта среднего общего образования.
В рабочей программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности
обучаемых, представленных в программах для начального общего и основного общего
образования.
При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность,
основные виды учебной деятельности обучающихся на уровне учебных действий включают
умения характеризовать, объяснять, классифицировать, владеть методами научного
познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения,
работать в группе, представлять и сообщать химическую информацию в устной и
письменной форме и др.
Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна
«Химия. Базовый курс 10-11 классы» и рассчитана на 67 часов: 34 часа в год, 1 час в неделю
в 10 классе; 33 часа в год, 1 час в неделю в 11 классе.
Состав УМК:
 Химия. Базовый уровень. 10—11 классы: рабочая программа к линии УМК О. С.
Габриеляна: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Сладков С.А. — М.:
Просвещение, 2019. — 64, [4]с.
 Химия. Базовый уровень. 10 класс. Учебник О. С. Габриелян. – стереотип. – М.:
Просвещение, 2019. – 128, [1] с.: ил.;
 Химия. Базовый уровень. 11 класс. Учебник О. С. Габриелян. – 2-издание М.:
Просвещение, 20. – 128, [1] с.: ил.
Цели обучения предмету химия
 формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека, независимо от его
профессиональной деятельности; умений различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
 формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,
технической среды, — используя для этого химические знания;
 приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и
самопознания;
ключевых
навыков
(ключевых
компетентностей),
имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности — навыков решения
проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,
коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи обучения предмету химия
 Одной из важнейших задач обучения в средней школе является подготовка обучающихся
к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Обучающиеся должны научиться самостоятельно, ставить цели и определять пути их
достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни,
за рамками учебного процесса.
2

Учебно-тематический план
№

Название темы

Количество часов
10 класс

1
2
3
4
5
6

1
2
3
4

Введение
Теория строения органических соединений
Углеводороды и их природные источники
Кислородсодержащие органические соединения
Азотсодержащие органические соединения
Химиия и жизнь
Итого:

1
3
9
8
8
5
34

Итого:

4
11
7
11
33

11 класс
Периодический закон и строение атома
Строение вещества
Электролитическая диссоциация
Химические реакции
Содержание учебного предмета
Базовый уровень 10 – 11 класс

В курсе общей химии вначале углубляются и расширяются знания, полученные
обучающимися из курса основной школы, о строении атома и вещества на основе
Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева, общих свойствах
классов органических и неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных
соединений) в свете теории электролитической диссоциации. Далее рассматривается
классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Завершает
курс знакомство старшеклассников с перспективами развития химической науки и
химического производства, с проблемами охраны окружающей среды от химического
загрязнения и путями их решения.
Органическая химия
Наблюдение, предположение,
эксперимент. Вывод.

гипотеза.

Поиск

закономерностей.

Научный

Теория строения органических соединений
П р е д м е т о р г а н и ч е с к о й х и м и и. Место и значение органической химии в
системе естественных наук. Валентность. Химическое строение. Основные положения
теории строения органических соединений. Изомерия и изомеры.
Углеводороды и их природные источники
А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и
химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и
номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение, реакции
замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение.
А л к е ны. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности
(дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение,
бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором KМnO4) и применение
этилена. Полиэтилен. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции
полимеризации.
Д и е н ы. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с
участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация). Натуральный и
3

синтетический каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и
метановым способами. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и
применение ацетилена.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Свойства бензола (горение, нитрование,
бромирование) и его применение.
Н е ф т ь и с п о с о б ы ее п е р е р а б о т к и. Состав нефти. Переработка нефти:
перегонка и крекинг.
Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели
молекул представителей различных классов органических соединений. Горение метана,
этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам
перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола,
ацетилена — гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание
продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов,
каменного угля и продуктов коксохимического производства.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органических соединений.
Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Обнаружение в керосине непредельных соединений. Ознакомление с коллекцией каучуков и
образцами изделий из резины.
Кислородсодержащие органических соединений
С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов.
Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (гидратацией
этилена) и применение этанола. Глицерин как еще один представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование.
Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и
гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов.
Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации
формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и
ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Уксусная кислота как представитель предельных
одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации).
Применение уксусной кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия
кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и
животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Мыла. Применение жиров.
У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов.
Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы
как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и
применение глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов.
4

Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и
биологическая роль. Применение этих полисахаридов.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и
глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II).
Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с
гидроксидом меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных
кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и
сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.
Азотсодержащие органические соединения
А м и н ы. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как
ароматических. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин
и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Получение анилина
по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.
А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных аминокислот.
Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие с
щелочами и кислотами). Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как
представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере
капрона.
Б е л к и. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков
(горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.
Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды.
Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче
наследственной информации.
Генетическая связь между кла ссами органических соедин
е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Модель молекулы
ДНК.
Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке.
Химия и жизнь
Я д р о а т о м а. Элементарные частицы: протоны, нейтроны и электроны.
Планетарная модель строения атома. Изотопы. Физический смысл порядкового номера
химического элемента. Современная формулировка Периодического закона. Радиоактивные
изотопы (радионуклиды).
П л а с т м а с с ы и в о л о к н а. Полимеризация и поликонденсация как способы
получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных
высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров.
Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.
Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные
представители синтетических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы,
поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.
Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные
5

волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное
(триацетатный шелк).
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность,
зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с
неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов
и производстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности.
Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах,
выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие
свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое
разрушение в тканях. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до
химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба
с ней и профилактика.
Р е ш е н и е з а д а ч по о р г а н и ч е с к о й х и м и и. Решение задач на вывод
формулы органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных
волокон и изделий из них. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК.
Переходы: этанол — этилен — этиленгликоль — этиленгликолят меди (II); этанол — этаналь
— этановая кислота. Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.
Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция
СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты
индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них.
Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них. Ознакомление с
коллекцией синтетических волокон и изделий из них. Ознакомление с коллекцией СМС,
содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Ознакомление
с коллекцией витаминов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной
бумагой.
Практические работы
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Распознавание пластмасс и волокон.
Общая химия
Наблюдение, предположение,
эксперимент. Вывод.

гипотеза.

Поиск

закономерностей.

Научный

Периодический закон и строение атома
О т к р ы т и е Д. И. М е н д е л е е в ы м П е р и о д и ч е с к о г о з а к о н а.
Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие
Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И.
Менделеева.
П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а Д. И. М е н д е л е е в а. Периодическая система Д.
И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты
6

Периодической системы. Периоды и группы. Значение Периодического закона и
Периодической системы.
С т р о е н и е а т о м а. Атом — сложная частица. Ядро атома: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р-.
Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные
конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических
элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и с т р о е н и е а т о м а. Современное понятие
химического элемента. Современная формулировка Периодического закона. Причина
периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения
энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов.
Электронные семейства элементов: s- и р-элементы.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
Строение вещества
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая
электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентная
полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства.
Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь Общие физические свойства
металлов. Сплавы.
А г р е г а т н ы е с о с т о я н и я в е щ е с т в а. Газы. Закон Авогадро для газов.
Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Водородная связь как особый случай
межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства
веществ (на примере воды).
Т и п ы к р и с т а л л и ч е с к и х р е ш е т о к. Кристаллическая решетка. Ионные,
металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные
вещества.
Ч и с т ы е в е щ е с т в а и с м е с и. Смеси и химические соединения. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля
примесей. Решение задач на массовую долю примесей.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических
решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема
газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. Ознакомление с дисперсными системами.
Электролитическая диссоциация
Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя,
7

растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Массовая доля растворенного
вещества. Типы растворов.
Т е о р и я э л е к т р о л и т и ч е с к о й д и с с о ц и а ц и и. Электролиты и
неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Уравнения электролитической диссоциации.
К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства
неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до
конца.
О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и
общие свойства.
С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие
свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики восстановительных свойств металлов.
Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах
гидролизующихся солей.
Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
социации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка,
газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и
амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями.
Взаимодействие азотной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной
кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие
с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с
другими солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся
солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.
Лабораторные опыты. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II),
карбонатом кальция. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой в
присутствии фенолфталеина, с раствором хлорида железа (III), с раствором соли алюминия.
Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом, известковой водой, раствором
хлорида кальция. Получение гидрокарбоната кальция взаимодействием известковой воды с
оксидом углерода (IV) (выдыхаемый воздух). Испытание индикатором растворов
гидролизующихся и негидролизующихся солей.
Химические реакции
К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Классификация по числу и
составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения,
замещения и обмена в неорганической химии.
Т е п л о в о й э ф ф е к т х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Экзо- и эндотермические
реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим
уравнениям.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Понятие о скорости химических
реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации,
давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения.
Закон действующих масс.
К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Примеры каталитических процессов в
промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов.
8

Применение катализаторов и ферментов.
Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака.
О к и с л и т е л ь н о-в о с с т а н о в и т е л ь н ы е п р о ц е с с ы. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
О б щ и е с в о й с т в а м е т а л л о в. Химические свойства металлов как
восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами
солей. Металлотермия.
К о р р о з и я металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы
защиты металлов от коррозии.
О б щ и е с в о й с т в а н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов как
окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства
неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществамиокислителями. Электролиз. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере
хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение
электролиза.
З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки и химического
производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.
Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые
явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости
реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот
одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых
кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с
помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих
каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции:
взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель
электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди
(II). Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Ознакомление с препаратами бытовой химии, содержащими энзимы.
Практические работы
1. Получение и распознавание газов.
2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и
органических соединений.
Характеристика контрольно-измерительных материалов
В структуру рабочей программы включена система учёта и контроля планируемых
(метапредметных и предметных) результатов. По разделам курса 10 класса предусмотрено 2
контрольных работы и 2 практических работы. В 11 классе: 2 контрольных работы и 2
практических работы.
Планируемые результаты изучения химии
Личностные результаты:
9

 в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности,
патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
 в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории или трудовой деятельности;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе
самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному
образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
 в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и
безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления
алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических
веществ.
Метапредметные результаты:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская
деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и
синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно
следственных связей и поиск аналогов;
 познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации,
понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей
коммуникации и адресата;
 умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности,
учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;
 готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной
деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации,
критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных
источников;
 умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее
— ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения,
правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
 владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично и
точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том
числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметные результаты:
Выпускник на базовом уровне в 10 классе научится:
 понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины
мира;
 раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы
современного общества;
 формулировать значение химии и ее достижений для повседневной жизни человека;
 устанавливать взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
 формулировать основные положения теории химического строения органических
10















соединений А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из органической и
неорганической химии;
объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии;
классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по
различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через
особенное к единичному;
классифицировать органические вещества;
характеризовать общие химические свойства важнейших классов органических
соединений в плане от общего через особенное к единичному;
использовать знаковую систему химического языка для отображения состава
(химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;
использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по
формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул
соединений по их названиям;
знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении органических веществ;
характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей классов
органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических
углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, предельных одноосновных карбоновых
кислот, сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов, аминокислот);
устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и
переработки углеводородного сырья (нефти и природного газа);
экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей
изученных классов органических веществ с соблюдением правил техники безопасности
для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных
отношений между участниками химических реакций;
соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей
средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на базовом уровне в 11 классе научится:
 понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины
мира;
 раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы
современного общества;
 формулировать значение химии и ее достижений для повседневной жизни человека;
 устанавливать взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
 аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для
органической и неорганической химии;
 формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в
строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе
Периодической системы как графического отображения Периодического закона;
 характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева;
 классифицировать виды химической связи и типы кристаллических решеток, объяснять
механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей
(ковалентной, ионной, металлической, водородной);
 объяснять причины многообразия веществ, используя явления аллотропии;
 классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по
различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через
особенное к единичному;
 характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в
11














живой и неживой природе;
характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный процесс
и его практическое значение;
характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и
предлагать способы защиты от нее;
классифицировать неорганические и органические вещества;
характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических
соединений в плане от общего через особенное к единичному;
использовать знаковую систему химического языка для отображения состава
(химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;
знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и
органических веществ;
экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей
изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил
техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным
оборудованием;
характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов;
характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости от различных
факторов;
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных
отношений между участниками химических реакций;
соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей
средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на базовом уровне в 10 классе получит возможность научиться:
 использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач химической тематики;
 прогнозировать строение и свойства незнакомых органических веществ на основе
аналогии;
 прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания
и предлагать способы управления этими процессами;
 устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком,
литературой, мировой художественной культурой);
 раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;
 раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной
траектории;
 прогнозировать способность органических веществ проявлять окислительные и/или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, образующих их;
 аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
органическими веществами;
 владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;
 характеризовать становление научной теории на примере теории химического строения
органических веществ;
 критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных
источников;
 понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,
энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью
химии.
Выпускник на базовом уровне в 11 классе получит возможность научиться:
 использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно12













исследовательских задач химической тематики;
прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических
веществ на основе аналогии;
прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания
и предлагать способы управления этими процессами;
устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком,
литературой, мировой художественной культурой);
раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;
раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной
траектории;
прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять
окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, образующих их;
аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
неорганическими и органическими веществами;
владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;
характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического
закона;
критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных
источников;
понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,
энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью
химии.

13

Тематическое планирование
с определением основных видов учебной деятельности
Примерные темы,
раскрывающие
основное
содержание
Основное содержание по темам
программы, и число
часов, отводимых на
каждую тему
10 класс
Введение (1 ч.)
Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск
закономерностей. Научный эксперимент. Вывод.
Демонстрации. Видеофрагменты, слайды с
изображениями химической лаборатории, проведения химического эксперимента.

Теория строения
органических
соединений (3 ч.)

Модуль РПВ
“Школьный
урок”

Предмет органической химии. Становление
Знаменитые
органической химии как науки. Витализм и его крах. ученые в
Демонстрации. Коллекция природных,
области химии
искусственных и синтетических органических
соединений, материалов и изделий из них.
Определение элементного состава органических
соединений. Плавление, обугливание и горение
органических веществ (на примере сахарозы).
Лабораторные опыты. 1. Определение
элементного состава органических соединений.
Основные положения теории строения А. М.
Бутлерова. Валентность. Элементы с постоянной и
переменной валентностью. Структурные формулы
неорганических и органических веществ. Типы
углеродных цепочек: линейная, разветвленная,

Характеристика деятельности ученика

Использовать основные интеллектуальные операции (формулировать
гипотезу, проводить анализ и синтез,
обобщение, выявлять причинноследственные связи), проводить
эксперимент и фиксировать его
результаты с помощью родного языка и
языка химии
Различать предметы органической и
неорганической химии, минеральные и
органические вещества.
Классифицировать органические вещества
по их происхождению на природные,
искусственные и синтетические.
Проводить и наблюдать химический
эксперимент.
Объяснять причины многообразия
органических веществ и особенности
строения атома углерода. Различать
понятия «валентность» и «степень
окисления», оперировать ими.
Отражать состав и строение органических
соединений с помощью структурных

Углеводороды и их
природные источники
(9 ч.)

замкнутая. Кратность химической связи. Изомерия.
Виды изомерии. Понятие о взаимном влиянии
атомов в молекулах органических веществ.
Лабораторные опыты. 2. Изготовление моделей
молекул органических соединений
Водород — химический элемент и простое
Знаменитые
вещество. Природный газ, его состав и направления ученые в
использования в качестве топлива и химического
области химии
сырья. Демонстрации. Коллекция веществ и
материалов, получаемых на основе природного газа
Значение природного газа и иных предельных
углеводородов в качестве топлива и химического
сырья. Метан и другие алканы как составная часть
природного газа. Химические свойства метана,
обусловливающие его применение (горение,
пиролиз, галогенирование). Гомологи метана,
изомерия и номенклатура. Дегидрирование этана.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные
модели молекул первых представителей класса алканов. Физические свойства газообразных (пропанбутановая смесь в зажигалке), жидких (бензин) и
твердых (парафин) алканов: агрегатное состояние,
растворимость в воде. Горение пропан-бутановой
смеси (зажигалка). Отношение алканов к раствору
перманганата калия и бромной воде.
Этилен как представитель алкенов. Получение
этилена в промышленности (дегидрирование этана)
и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства
(горение, бромирование, гидратация,
полимеризация, окисление раствором КМп04) и
применение этилена. Полиэтилен. Основные
понятия химии высокомолекулярных соединений.
Реакции полимеризации. Полиэтилен и области его
применения.

формул и моделировать их молекулы.
Различать понятия «изомер» и «гомолог».
Называть изученные положения теории
химического строения А. М. Бутлерова
Характеризовать состав и основные
направления использования и
переработки природного газа.
Устанавливать зависимость между
объемами добычи природного газа в РФ и
бюджетом. Находить взаимосвязь между
изучаемым материалом и будущей
профессиональной деятельностью.
Правила экологически грамотного
поведения и безопасного обращения с
природным газом в быту и на
производстве.
Определять принадлежность веществ к
различным типам (предельным или
непредельным) и классам углеводородов.
Называть их по международной
номенклатуре, характеризовать строение
и свойства важнейших представителей,
наблюдать и описывать
демонстрационный эксперимент с
помощью родного языка и языка химии.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменения свойств
углеводородов в гомологических рядах.
Различать понятия «изомер» и «гомолог».
Называть по международной
номенклатуре алкены с помощью родного
языка и языка химии. Характеризовать
строение, свойства, способы получения и
15

Качественные реакции на непредельные
соединения: обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия. Получение этилена
дегидратацией этанола и дегидрированием этана.
Демонстрации. Шаростержневая и объемная
модели молекулы этилена. Горение этилена.
Коллекция «Полиэтилен и изделия из него».
Лабораторные опыты. 3. Обнаружение
непредельных соединений в жидких
нефтепродуктах
Каучук и его свойства. Вулканизация каучука.
Резина. Изопрен как мономер природного каучука.
Синтетический каучук. 1,3-Бутадиен как мономер
дивинилового и бутадиенового синтетических
каучуков. Иные химические свойства диенов:
галогенирование.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и
объемная) молекул 1,3-бутадиена и 2-метил-1,3бутадиена (изопрена). Разложение каучука при
нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность. Коллекции «Каучуки», «Резина и
изделия из нее»
Высокотемпературное пламя ацетилена как одна из
областей его применения. Получение ацетилена
пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства
ацетилена: галогенирование, гидрогалогенирование
(хлорвинил и поливинилхлорид, его применение),
гидратация (реакция М. Г. Кучерова), тримеризация
(реакция Н. Д. Зелинского). Демонстрации. Модели
(шаростержневая и объемная) молекулы ацетилена.
Горение ацетилена. Лабораторные опыты. 4.
Получение и свойства ацетилена
Открытие бензола, его свойства и первые области

области применения этилена. Наблюдать,
самостоятельно проводить и описывать
химический эксперимент. Устанавливать
зависимость между типом строения
углеводорода и его химическими
свойствами на примере логических связей
предельный — реакции замещения,
непредельный — реакции присоединения.
Называть по международной
номенклатуре диены. Характеризовать
строение, свойства и области применения
1,3-бутадиен а. Наблюдать и описывать
демонстрационный. Называть по
международной номенклатуре алкины с
помощью родного языка и языка химии.
Характеризовать строение, свойства,
способы получения и области применения
ацетилена. Наблюдать, самостоятельно
проводить и описывать химический
эксперимент. Отличать особенности
реакций присоединения у ацетилена от
реакций присоединения этилена
Характеризовать особенности строения,
свойства и области применения бензола с
помощью родного языка и языка химии.
Наблюдать и описывать
демонстрационный химический
эксперимент
Характеризовать состав и основные
направления использования и
переработки нефти. Устанавливать
зависимость между объемами добычи
нефти в России и бюджетом государства.
Находить взаимосвязь между изучаемым
16

Кислородсодержащие
органические
соединения (8 ч.)

применения. Установление химического строения
бензола. Формула Кекуле. Химические свойства
бензола: галогенирование, нитрование.
Демонстрации. Объемная модель молекулы
бензола. Горение бензола. Отношение бензола к
бромной
(йодной) воде и раствору перманганата калия (на
примере технических растворителей, содержащих
арены).
Нефть, ее состав, физические свойства.
Экологические последствия разлива нефти и
способы борьбы с ними. Процессы переработки
нефти: ректификация, крекинг. Продукты
переработки нефти и их использование.
Демонстрации. Образование нефтяной пленки на
поверхности воды. Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах.
Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с
коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»
Классификация углеводородов по строению
углеродного скелета и наличию кратных связей.
Взаимосвязь между составом, строением и
свойствами углеводородов. Генетическая связь
между классами углеводородов
Контрольная работа № 1 по теме
«Углеводороды»
Этиловый спирт и его свойства. Окисление этанола
(ферментативное, оксидом меди (II)). Химические
свойства этанола: дегидратация, взаимодействие с
натрием, горение. Получение этанола гидратацией
этилена, брожением сахаров. Гомологический ряд
одноатомных спиртов, изомерия, номенклатура.
Многоатомные спирты: глицерин. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Демонстрации.

материалом и будущей профессиональной
деятельностью. Правила экологически
грамотного поведения и безопасного
обращения с нефтепродуктами в быту и
на производстве
Классифицировать углеводороды по
строению углеродного скелета и наличию
кратных связей. Устанавливать
взаимосвязь между составом, строением и
свойствами углеводородов. Описывать
генетические связи между классами углеводородов с помощью родного языка и
языка химии
Проводить рефлексию собственных
достижений в познании химии
углеводородов. Анализировать
результаты контрольной работы и
выстраивать пути достижения желаемого
уровня успешности.

Называть по международной
номенклатуре спирты. Характеризовать
строение, свойства, способы получения и
области применения этанола и глицерина
с помощью родного языка и языка химии.
Классифицировать спирты по их
атомности.
Наблюдать, самостоятельно проводить и
17

Модели (шаростержневые и объемные) молекул
спиртов: метанола, этанола и глицерина. Горение
этанола. Взаимодействие этанола с натрием.
Получение этилена из этанола. Лабораторные
опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства
глицерина
Каменный уголь и его использование. Коксование
каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства. Демонстрации.
Коллекция «Каменный уголь». Коллекция
продуктов коксохимического производства
Строение молекулы и физические свойства фенола.
Взаимное влияние атомов в молекулах органических
веществ на примере фенола. Химические свойства
фенола, подтверждающие взаимное влияние атомов:
кислотные свойства, реакции галогенирования,
нитрования. Получение фенола из каменноугольной
смолы. Демонстрации. Объемная модель молекулы
фенола. Растворимость фенола в воде при
комнатной температуре и при нагревании. Взаимодействие фенола с раствором щелочи и бромной
водой. Качественная реакция на фенол с хлоридом
железа (III).
Производство и использование строительных и
отделочных материалов на основе полимеров из
фенолоформальдегидных смол и их аналогов.
Формальдегид, его строение и физические свойства.
Химические свойства формальдегида:
гидрирование, окисление. Гомологический ряд
альдегидов, изомерия, номенклатура. Качественная
реакция на альдегидную группу. Получение
формальдегида и ацетальдегида из
соответствующих спиртов.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и

описывать химический эксперимент
Характеризовать происхождение и
основные направления использования и
переработки каменного угля.
Устанавливать зависимость между
объемами добычи каменного угля в РФ и
бюджетом. Находить взаимосвязь между
изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью. Правила
экологически грамотного поведения и
безопасного обращения с каменным углем
и продуктами коксохимического
производства в быту и промышленности
Характеризовать особенности строения и
свойства фенола на основе взаимного
влияния атомов в молекуле, а также
способы получения и области применения
фенола с помощью родного языка и языка
химии. Наблюдать и описывать
демонстрационный химический
эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами в
быту и окружающей среде
Характеризовать особенности свойств
формальдегида и ацетальдегида на основе
строения молекул, способы получения и
их области применения с помощью
родного языка и языка химии. Наблюдать,
описывать и проводить химический
эксперимент. Соблюдать правила
экологически грамотного и безопасного
обращения с горючими и токсичными
18

объемные) молекул метаналя и этаналя.
Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из
них.
Лабораторные опыты. 8. Свойства формальдегида.
Карбоновые кислоты в природе и в быту.
Химические свойства карбоновых кислот в
сравнении со свойствами соляной кислоты
(взаимодействие с металлами, основными оксидами,
основаниями, солями). Уксусная кислота как слабый
электролит, ионные уравнения реакций с ее
участием. Реакция этерификации. Гомологический
ряд предельных одноосновных карбоновых кислот,
изомерия, номенклатура. Получение уксусной
кислоты. Демонстрации. Модели (шаростержневые
и объемные) молекул муравьиной и уксусной
кислот.
Образцы некоторых карбоновых кислот:
муравьиной, уксусной, олеиновой, стеариновой.
Отношение различных карбоновых кислот к воде.
Получение сложного эфира реакцией этерификации.
Лабораторные опыты. 9. Свойства уксусной
кислоты
Изучение состава жиров. Жиры растительного и
животного происхождения, различия в их составе.
Гидролиз жиров и их омыление. Мыла.
Гидрирование жидких жиров. Производство
твердых жиров на основе растительных масел.
Понятие о сложных эфирах. Сложные эфиры
одноосновных карбоновых кислот и одноатомных
спиртов. Реакция этерификации. Сложные эфиры в
природе. Жиры как
сложные эфиры глицерина и высших карбоновых
кислот.
Демонстрации. Коллекция пищевых жиров и масел.

веществами в быту и окружающей среде
Характеризовать особенности свойств
карбоновых кислот на основе строения их
молекул, а также способы получения и
области применения муравьиной и
уксусной кислот с помощью родного
языка и языка химии. Различать общее,
особенное и единичное в строении и
свойствах органических (.муравьиной и
уксусной кислот) и неорганических
кислот. Наблюдать, описывать и
проводить химический эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами в
быту и окружающей среде
Характеризовать особенности свойств
жиров на основе строения их молекул, а
также классификации жиров по их
составу и происхождению и производство
твердых жиров на основе растительных
масел. На основе реакции этерификации
характеризовать состав, свойства и
области применения сложных эфиров.
Наблюдать, описывать и проводить
химический эксперимент. Соблюдать
правила экологически грамотного и
безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами в быту и
окружающей среде
Характеризовать состав углеводов и их
классификацию на основе способности к
гидролизу. Описывать свойства глюкозы
как вещества с двойственной функцией
19

Азотсодержащие
органические
соединения (8 ч.)

Растворимость жиров в органических и неорганических растворителях. Изготовление мыла.
Коллекция образцов природных пахучих эфирных
масел. Коллекция жидких и твердых моющих
средств. Сравнение моющих свойств растворов
мыла и стирального порошка. Лабораторные
опыты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств
растворов мыла и стирального порошка
Состав углеводов, их нахождение и роль в природе.
Значение углеводов в технике, быту, на производстве. Классификация углеводов: моно-, ди- и
полисахариды. Двойственность функции органического вещества на примере глюкозы
(альдегидоспирт). Химические свойства глюкозы,
доказывающие двойственность ее функции:
гидрирование, взаимодействие с гидроксидом меди
(II), окисление (реакция «серебряного зеркала»).
Брожение глюкозы. Фотосинтез. Сахароза как
представитель дисахаридов. Полисахариды:
крахмал, целлюлоза. Сравнение их строения и
свойств. Качественная реакция на крахмал.
Демонстрации. Коллекция крахмалосодержащих
продуктов питания и продуктов на основе сахарозы.
Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом
меди (II). Лабораторные опыты. 12. Свойства
глюкозы. 13. Свойства крахмала
Природные красители как производные анилина.
Открытие и структура анилина. Аминогруппа.
Основные свойства анилина
Бромирование анилина (качественная реакция на
анилин). Взаимное влияние атомов в молекулах
органических соединений на примере анилина.
Получение анилина. Реакция Н. Н. Зинина.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и

(альдегидоспирта). Устанавливать
межпредметные связи химии и биологии
на основе раскрытия биологической роли
и химических свойств важнейших
представителей моно-, ди- и
полисахаридов
Наблюдать, описывать и проводить
химический эксперимент. Соблюдать
правила техники безопасности при работе
в кабинете химии

Знаменитые
ученые в
области химии

Характеризовать особенности строения и
свойства анилина на основе взаимного
влияния атомов в молекуле, а также
способы получения и области применения
анилина с помощью родного языка и
языка химии.
Наблюдать и описывать
демонстрационный химический
20

объемные) молекул метиламина и анилина. Физические свойства анилина: агрегатное состояние, цвет,
запах, отношение к воде. Взаимодействие анилина с
кислотами. Взаимодействие газообразных
метиламина и хлороводорода. Отношение анилина к
бромной (йодной) воде. Коллекция анилиновых
красителей и препаратов на основе анилина
Аминокапроновая кислота. Полиамидные волокна,
капрон. Реакция поликонденсации. Понятие об
аминокислотах. Аминокислоты как
бифункциональные амфотерные соединения. Физические свойства аминокислот. Классификация и
номенклатура аминокислот. Дипептиды. Пептидная
связь.
Способы получения аминокислот. Аминокислоты в
природе.
Демонстрации. Аптечные препараты, содержащие
аминокислоты. Упаковки от продуктов, содержащих
аминокислоты и их соли (продукты питания,
содержащие вещества с кодами Е620 —
глутаминовая кислота, Е621 — глутаминат натрия,
Е622—525 — глутаминаты других металлов, Е640
— глицин, Е641 — лейцин). Доказательства
амфотерности аминокислот
Белки как биополимеры, их строение (первичная,
вторичная и третичная структуры), химические
свойства (денатурация, гидролиз, качественные
реакции — биуретовая и ксантопротеиновая).
Биологические функции белков: строительная,
ферментативная, защитная. Демонстрации.
Денатурация раствора куриного белка под
действием температуры, растворов солей тяжелых
металлов и этанола. Горение птичьего пера,
шерстяной нити и кусочка натуральной кожи.

эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами в
быту и окружающей среде.
Описывать свойства аминокислот как
бифункциональных амфотерных
соединений. Устанавливать
межпредметные связи химии и биологии
на основе раскрытия биологической роли
и химических свойств аминокислот.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент
Описывать структуры и свойства белков
как биополимеров. Устанавливать
межпредметные связи химии и биологии
на основе раскрытия биологической роли
и химических свойств белков. Проводить,
наблюдать и описывать химический
эксперимент
Описывать структуру и состав
нуклеиновых кислот как
полинуклеотидов. Устанавливать
межпредметные связи химии и биологии
на основе раскрытия биологической роли
этих кислот в передаче и хранении
наследственной информации
Устанавливать взаимосвязь между
составом, строением и свойствами
представителей классов углеводородов и
кислород- и азотсодержащих соединений.
Описывать генетические связи между
классами углеводородов с помощью
родного языка и языка химии
21

Химия и жизнь (4 ч.)

Цветные реакции белков. Лабораторные опыты.
14. Свойства белков
ДНК и РНК как биополимеры. Общая схема
строения нуклеотида. Сравнение строения, нахождение в клетке и функций ДНК и РНК.
Демонстрации. Модель молекулы ДНК. Образцы
продуктов, полученных из трансгенных форм
растений и животных. Лекарственные средства и
препараты, изготовленные с помощью генной
инженерии
Понятие о генетической связи и генетическом ряде
на примере взаимопереходов между классами
углеводородов и кислород- и азотсодержащих
соединений. Иллюстрация генетической связи на
примере органических соединений различных
классов, содержащих два атома углерода.
Демонстрации. Переход: этанол —этилен —
этиленгликоль
Решение экспериментальных задач по
идентификации органических соединений
Классификация кислород- и азотсодержащих
органических соединений по наличию функциональных групп. Составление формул и названий
кислород- и азотсодержащих органических соединений, их гомологов и изомеров. Свойства
представителей важнейших классов этих соединений, их получение и применение. Генетическая
связь между различными классами кислород- и
азотсодержащих органических
соединений и углеводородов. Подготовка к
контрольной работе. Решение расчетных задач.
Контрольная работа № 2 по теме «Кислород- и
азотсодержащие органические вещества»
Полимеризация и поликонденсация как способы

Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент для
подтверждения строения и свойств
различных органических соединений, а
также их идентификации с помощью
качественных реакций
Классифицировать кислород- и
азотсодержащие органические соединения
по наличию функциональных групп.
Составлять формулы и давать названия
кислород- и азотсодержащим
органическим соединениям. Описывать
свойства представителей важнейших классов этих соединений, их получение и
применение с помощью родного языка и
языка химии. Устанавливать
генетическую связь между различными
классами кислород- и азотсодержащих
органических соединений и
углеводородов
Проводить рефлексию собственных
достижений в познании химии
углеводородов, а также кисло- род- и
азотсодержащих органических веществ.
Анализировать результаты контрольной
работы и выстраивать пути достижения
желаемого уровня успешности

Характеризовать реакции полимеризации
22

получения синтетических высокомолекулярных
соединений. Получение искусственных
высокомолекулярных соединений химической
модификацией природных полимеров. Строение
полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.
Понятие о пластмассах. Термопластичные и
термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров:
фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид,
тефлон, целлулоид
Понятие о химических волокнах. Натуральные,
синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные представители химических
волокон: ацетатное (триацетатный шелк) волокно.
Демонстрации. Коллекция синтетических и
искусственных полимеров, пластмасс и изделий из
них. Коллекция синтетических и искусственных
волокон и изделий из них. Распознавание натуральных волокон (хлопчатобумажного и льняного,
шелкового и шерстяного) и искусственных волокон
(ацетатного, вискозного) по отношению к
нагреванию и химическим реактивам (концентрированным кислотам и щелочам). Лабораторные
опыты. 15. Знакомство с образцами пластмасс,
волокон и каучуков
Понятие о ферментах как биологических
катализаторах белковой природы. Особенности
строения и свойств (селективность и эффективность,
зависимость действия от температуры и pH среды
раствора) ферментов по сравнению с
неорганическими катализаторами. Значение
ферментов для жизнедеятельности живых организмов.
Применение ферментов в промышленности.

и поликонденсации как способы
получения синтетических
высокомолекулярных соединений.
Описывать отдельных представителей
пластмасс и волокон, их строение и
классификацию с помощью родного языка
и языка химии
На основе межпредметных связей с
биологией устанавливать общее,
особенное и единичное для ферментов как
биологических катализаторов. Раскрывать
их роль в организации жизни на Земле, а
также в пищевой и медицинской
промышленности
На основе межпредметных связей с
биологией раскрывать биологическую
роль витаминов и их значение для
сохранения здоровья человека
На основе межпредметных связей с
биологией раскрывать химическую
природу гормонов и их роль в
организации гуморальной регуляции
деятельности организма человека
Раскрывать роль лекарств от
фармакотерапии до химиотерапии.
Осваивать нормы экологического и
безопасного обращения с лекарственными
препаратами. Формировать внутреннее
убеждение о неприемлемости даже
однократного применения наркотических
веществ.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент для
идентификации пластмасс и волокон с
23

Демонстрации. Лекарственные средства,
содержащие ферменты: «Пепсин», «Мезим»,
«Фестал» и др. Стиральные порошки (упаковки),
содержащие ферменты. Действие сырого и вареного
картофеля или мяса на раствор пероксида водорода
Понятие о витаминах. Нормы потребления
витаминов и их функции. Понятие об авитаминозах,
гиповитаминозах, гипервитаминозах.
Классификация витаминов. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых
витаминов.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов, в
том числе поливитамины. Фотографии животных и
людей с различными формами авитаминозов.
Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты
Понятие о гормонах как биологически активных
веществах, выполняющих эндокринную регуляцию
жизнедеятельности организмов. Важнейшие
свойства гормонов: высокая физиологическая
активность, дистанционное действие, быстрое
разрушение в тканях. Отдельные представители
гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика
сахарного диабета. Демонстрации. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Коллекция
гормональных препаратов
Лекарственная химия: от ятрохимии и
фармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества.
Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечки
Решение экспериментальных задач на
распознавание пластмасс (полиэтилена,

помощью качественных реакций.

24

Периодический закон
и строение атома (4
ч.)

поливинилхлорида, фенолоформальдегидной) и
волокон (хлопчатобумажного, вискозного,
ацетатного, капронового, из натуральной шерсти и
натурального шелка).
11 класс
Предпосылки открытия Периодического закона.
Периодический закон в формулировке Д. И.
Менделеева. Периодичность в изменении свойств
химических элементов и их соединений.
Периодическая система химических элементов как
графическое отображение Периодического закона.
Структура периодической таблицы короткого
варианта. Периоды (большие и малые) и группы
(главные и побочные). Прогностическая сила и
значение Периодического закона и Периодической
системы. Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные
формы Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева.
Атом — сложная частица. Ядро атома: протоны и
нейтроны. Изотопы. Электроны, корпускулярноволновой дуализм. Строение электронной оболочки.
Электронный уровень. Валентные электроны.
Орбитали: 5- и р-. Распределение электронов по
энергетическим уровням и орбиталям. Электронная
конфигурация атома. Химический элемент. Три
формулировки Периодического закона: Д. И.
Менделеева, современная и причинно-следственная,
связывающая периодичные изменения свойств
элементов с периодичностью в изменении внешних
электронных структур их атомов. Физический
смысл порядкового номера элемента, номера

Знаменитые
ученые в
области химии

Характеризовать элементы малых
периодов по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Давать определение видов
классификации: естественной и
искусственной. Выполнение прямого
дедуктивного доказательства
Создание моделей с выделением
существенных характеристик объекта и их
представлением в пространственнографической или знаково-символической
форме. Прогнозировать свойства
химических элементов и их соединений
на основе Периодической системы Д. И.
Менделеева. Конструирование
периодической таблицы химических
элементов с использованием карточек
Представлять сложное строение атома,
состоящего из ядра и электронной
оболочки. Находить взаимосвязи между
положением элемента в Периодической
системе Д. И. Менделеева и строением его
атома. Составлять электронные и
электронно-графические формулы атомов
s-, р-элементов.
Представлять развитие научных теорий по
спирали на основе трех формулировок
Периодического закона.
Описывать строение атома и свойства
25

Строение вещества
(11 ч.)

периода и номера группы. Периодичность
изменения свойств химических элементов,
образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства.
Благородные газы, причина их существования в
атомарном состоянии. Ковалентная связь как связь,
возникающая за счет образования общих
электронных пар путем перекрывания электронных
орбиталей. Кратность ковалентной связи.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи.
Электроотрицательность (ЭО). Классификация
ковалентных связей: по ЭО (полярная и
неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения. Демонстрации.
Коллекция веществ с ковалентным типом
химической связи
Ионы и их классификация: по заряду (анионы и
катионы), по составу (простые и сложные). Схема
образования ионной связи. Демонстрации. Образцы
минералов и веществ с ионным типом связи: оксида
кальция, различных солей, твердых щелочей, галита,
кальцита.
Общие физические свойства металлов:
электропроводность, прочность, теплопроводность,
металлический блеск, пластичность. Металлическая
связь. Демонстрации. Коллекция металлов.
Коллекция сплавов.
Агрегатные состояния вещества на примере воды.
Закон Авогадро. Переходы вещества из одного
агрегатного состояния в другое. Межмолекулярная
водородная связь. Механизм ее образования на
примере воды. Свойства веществ с этим типом
связи. Аномальные свойства воды, обусловленные

химических элементов и их соединений
на основе Периодической системы Д. И.
Менделеева.
Классифицировать вещества по
электропроводности. Раскрывать смысл
понятий: «ион», «катион», «анион»,
«электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация»,
«сильный электролит», «слабый
электролит» и «степень диссоциации»,
смысл теории электролитической
диссоциации.
Объяснять сущность процесса
электролитической диссоциации.
Наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты.
Делать выводы по результатам
проведенных химических опытов.
Соблюдать правила безопасной работы
при проведении опытов:
электролитической диссоциации кислот.
щелочей, солей. Классифицировать
электролиты по степени диссоциации.
Исследовать свойства растворов
электролитов. Осознавать значение
теоретических знаний по химии для
практической деятельности человека.
Объяснять сущность реакций ионного
обмена. Составлять полные и
сокращенные ионные уравнения реакции
обмена; молекулярные и полные ионные
уравнения по сокращенным ионным
уравнениям; уравнения окислительно26

межмолекулярной водородной связью.
Внутримолекулярная водородная связь
Демонстрации. Возгонка иода. Модель молярного
объема газообразных веществ. Получение и
распознавание газов: углекислого газа, водорода,
кислорода, аммиака.
Понятие о кристаллических решетках. Типы
кристаллических решеток: ионная, молекулярная,
атомная, металлическая. Характерные физические
свойства веществ, обусловленные типом
кристаллической решетки. Прогнозирование
свойств веществ по типу кристаллической решетки
и обратная задача. Аллотропия, обусловленная
типом кристаллической решетки.
Аморфные вещества. Демонстрации. Модели
кристаллических решеток различных типов.
Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной
и металлической кристаллическими решетками
Лабораторные опыты. 1. Определение свойств
некоторых веществ на основе типа кристаллической
решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров:
пластмасс и волокон и изделий из них
Отличие смесей от химических соединений.
Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонента в смеси. Примеси. Влияние
примесей на свойства веществ. Массовая и объемная
доли примесей. Демонстрации. Образцы минералов
и горных пород. Образцы очищенной сахарозы и
нерафинированного кристаллического сахара,
содержащего примеси.
Лабораторные опыты. 3. Жесткость воды.
Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с
минеральными водами
Решение задач на нахождение массы (объема)

восстановительных реакций. Определять
возможность протекания реакций ионного
обмена. Характеризовать свойства
основных классов неорганических
соединений с позиций теории
электролитической диссоциации;
окислительно-восстановительные реакции
как процесс переноса электронов от
восстановителя к окислителю; процессы,
протекающие при электролизе расплавов
и растворов. Исследовать свойства
растворов электролитов. Раскрывать
смысл понятий: «окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «
восстановление », «тепловой эффект
реакции».
Расставлять коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Демонстрировать представление о
химических источниках тока. Объяснять
принцип работы гальванического
элемента.
Сопоставлять металлы по химической
активности, используя
электрохимический ряд напряжений
металлов. Осознавать значение
теоретических знаний по химии для
практической деятельности человека.
Описывать и анализировать
окислительно-восстановительные
реакции. Прогнозировать способность
вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учетом
27

компонента в смеси, массы чистого вещества в
образце, массовой доли примесей
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Лабораторные опыты. 5. Получение, собирание и
распознавание газов: водорода, кислорода,
углекислого газа, аммиака. Повторение и обобщение
тем «Строение атома» и «Строение вещества»,
подготовка к контрольной работе
Контрольная работа № 1 по темам «Строение
атома» и «Строение вещества»

степеней окисления элементов, входящих
в его состав. Классифицировать реакции
по тепловому эффекту. Называть
факторы, влияющие на скорость
химической реакции.
Определять способы увеличения
(уменьшения) скорости химической
реакции.
Выдвигать и проверять экспериментально
гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на изменение
скорости химической реакции.
Наблюдать демонстрируемые опыты,
химические реакции и описывать
Делать выводы по результатам
проведенных химических опытов.
Называть факторы, влияющие на
химическое равновесие. Формулировать
принцип Ле Шателъе.
Определять, в сторону прямой или
обратной реакции будет смещено
равновесие под действием данного
фактора, способы смещения химического
равновесия в сторону продуктов реакции
или в сторону исходных веществ.
Выдвигать и проверять экспериментально
гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на смещение
химического равновесия.
Классифицировать химические реакции
по различным признакам. Осуществлять
познавательную рефлексию в отношении
собственных достижений в процессе
решения учебных и познавательных задач.
28

Электролитическая
диссоциация (7 ч.)

Растворы как гомогенные системы. Роль воды в
Знаменитые
процессе растворения веществ. Растворимость и
ученые в
классификация веществ по этому признаку:
области химии
растворимые, малорастворимые и нерастворимые.
Массовая доля вещества в растворе.
Демонстрации. Различная растворимость веществ в
воде и иных растворителях. Изменение окраски
вещества при переходе из твердого состояния в
раствор (на примере сульфата меди (II), хлорида
кобальта (II)).
Понятие об электролитах и неэлектролитах.
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Степень электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Уравнения
электролитической диссоциации. Понятие о среде
растворов (pHсреды).
Демонстрации. Образцы веществ-электролитов и
неэлектролитов. Исследование электрической
проводимости растворов электролитов и
неэлектролитов. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации вещества в
растворе.
Определение кислот в свете теории
электролитической диссоциации. Окраска
индикаторов в растворах кислот. Общие химические
свойства неорганических и органических кислот в
свете молекулярных и ионных представлений:
взаимодействие с металлами, оксидами и
гидроксидами металлов, солями. Условия возможности протекания реакций между электролитами.
Специфические свойства азотной,
концентрированной серной и муравьиной кислот.
Демонстрации. Разбавление концентрированной

Определять понятия «растворы» и
«растворимость». Классифицировать
вещества по признаку растворимости.
Отражать состав раствора с помощью
понятий «массовая доля вещества в
растворе».
Определять понятия «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая
диссоциация». Формулировать основные
положения теории электролитической
диссоциации. Характеризовать
способность электролита к диссоциации
на основе степени электролитической
диссоциации. Записывать уравнения
электролитической диссоциации.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент
Характеризовать кислоты в свете теории
электролитической диссоциации.
Различать общее, особенное и единичное
в свойствах кислот. Проводить,
наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью родного языка и
языка химии
Характеризовать основания в свете теории
электролитической диссоциации.
Различать общее, особенное и единичное
в свойствах гидроксидов и
бескислородных оснований.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с помощью
родного языка и языка химии
Характеризовать соли в свете теории
электролитической диссоциации.
29

серной кислоты.
Коллекция природных органических кислот.
Лабораторные опыты.
6. Ознакомление с коллекцией кислот.
Определение оснований в свете теории
электролитической диссоциации. Окраска
индикаторов в растворах щелочей. Классификация
оснований по признакам растворимости в воде.
Общие химические свойства щелочей,
нерастворимых оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.
Демонстрации. Коллекция щелочей и
свежеполученных нерастворимых гидроксидов
различных
металлов. Реакция нейтрализации. Получение
нерастворимого основания и растворение его в
кислоте.
Лабораторные опыты.
7. Получение и свойства нерастворимых оснований.
8. Ознакомление с коллекцией оснований
Определение солей в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация
солей: средние, кислые. Общие химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами,
металлами и солями. Электрохимический ряд
напряжений металлов и его использование для
характеристики восстановительных свойств
металлов.
Представители солей и их значение: карбонат
кальция, ортофосфат кальция.
Демонстрации. Коллекция солей различной
окраски. Коллекция биологических материалов,
содержащих карбонат и фосфат кальция. Коллекция

Различать общее, особенное и единичное
в свойствах средних и кислых солей.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с помощью
родного языка и языка химии
Характеризовать гидролиз как обменное
взаимодействие веществ с водой.
Записывать уравнения реакций гидролиза
различных солей. Различать гидролиз по
катиону и
аниону. Предсказывать реакцию среды
водных растворов солей, образованных
сильным основанием и слабой кислотой,
слабым основанием и сильной кислотой.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с помощью
родного языка и языка химии
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент для
идентификации неорганических с
помощью качественных реакций.

30

Химические реакции
(11 ч.)

кондитерских рыхлителей теста, объяснение
принципа их действия и демонстрация
разрыхлительной способности. Гашение соды
уксусом. Лабораторные опыты.
9. Ознакомление с коллекцией природных
минералов, содержащих соли
Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с
водой. Обратимый гидролиз солей по первой
ступеням. Гидролиз по катиону и аниону. Ионные
и молекулярные уравнения гидролиза. Среда (pH)
растворов гидролизующихся солей. Необратимый
гидролиз солей.
Демонстрации. Различные случаи гидролиза солей
и демонстрация среды растворов с помощью
индикаторов на примере карбонатов щелочных
металлов, хлорида аммония, ацетата аммония.
Лабораторные опыты.
10. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами.
11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Гидролиз
хлоридов и ацетатов щелочных металлов
Практическая работа № 2. Решение
экспериментальных задач на идентификацию
неорганических соединений.
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
Классификация по числу и составу реагирующих
веществ и продуктов реакции. Реакции разложения,
соединения, замещения и обмена в неорганической
химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии.
Реакции полимеризации как частный случай
реакций присоединения.
Экзо- и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения. Расчет количества

Знаменитые
ученые в
области химии

Классифицировать химические реакции
по различным основаниям.
Характеризовать тепловой эффект
химических реакций и на его основе
различать экзо- и эндотермические
реакции. Наблюдать и описывать
демонстрационный химический
эксперимент
Характеризовать скорость химической
реакции и факторы зависимости скорости
31

теплоты по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Экзотермичность реакции серной
кислоты с гидроксидом натрия. Эндотермичность
реакции лимонной кислоты с гидрокарбонатом
натрия. Взаимодействие алюминия с серой.
Разложение перманганата калия. Взаимодействие
натрия и кальция с водой. Взаимодействие цинка с
соляной кислотой
Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость скорости реакции от концентрации,
давления, температуры, природы реагирующих
веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от
природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействие одинаковых кусочков магния, цинка
и железа с соляной кислотой. Взаимодействие раствора серной кислоты с растворами тиосульфата
натрия различной концентрации.
Взаимодействие растворов серной кислоты и
тиосульфата натрия при различных температурах.
Модель кипящего слоя.
Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный
катализ. Примеры каталитических процессов в
промышленности, технике, быту. Ферменты и их
отличия от неорганических катализаторов.
Применение катализаторов и ферментов.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода с
помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI)
и природных объектов, содержащих каталазу (сырое
мясо, картофель). Ингибирование взаимодействия
железа с соляной кислотой с помощью уротропина.

химической реакции от природы
реагирующих веществ, их концентрации,
температуры, площади соприкосновения
веществ. Проводить, наблюдать и
описывать химический эксперимент с
помощью родного языка и языка химии
Характеризовать катализаторы и катализ
как способы управления скоростью
химической реакции. На основе
межпредметных связей с биологией
устанавливать общее, особенное и
единичное для ферментов как
биологических катализаторов. Раскрывать
их роль в организации жизни на Земле, а
также в пищевой и медицинской
промышленности. Проводить, наблюдать
и описывать химический эксперимент с
помощью родного языка и языка химии
Характеризовать состояния химического
равновесия и способы его смещения.
Предсказывать направление смещения
химического равновесия при изменении
условий проведения обратимой
химической реакции. Аргументировать
выбор оптимальных условий проведения
технологического процесса.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.
Характеризовать окислитель- новосстановительные реакции как процессы,
при которых изменяются степени
окисления атомов. Составлять уравнения
ОВР с помощью метода электронного
баланса.
32

Коллекция продуктов питания, полученных с
помощью энзимов.
Лабораторные опыты. 13. Получение кислорода с
помощью оксида марганца (IV) и катал азы сырого
картофеля.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения на примере
получения аммиака. Синтез аммиака в
промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.
Демонстрации. Обратимые реакции на примере
получения роданида железа (III) и наблюдения за
смещением равновесия по интенсивности окраски
продукта реакции при изменении концентрации
реагентов и продуктов. Влияние температуры и
давления на димеризацию оксида азота (IV)
Степень окисления и ее определение по формуле
соединения. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и
восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Демонстрации. Простейшие окислительновосстановительные реакции: взаимодействие цинка
с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II).
Лабораторные опыты.
14. Реакция замещения меди железом в растворе
сульфата меди (II).
15. Получение водорода взаимодействием кислоты с
цинком
Электролиз растворов и расплавов электролитов на
примере хлорида натрия. Электролитическое
получение алюминия. Практическое значение
электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент
с помощью родного языка и языка химии
Характеризовать электролиз как
окислительно-восстановительный
процесс. Предсказывать катодные и
анодные процессы и отражать их на
письме для расплавов и водных растворов
электролитов. Раскрывать практическое
значение электролиза.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях положения и изменений
свойств металлов в периодах и группах
Периодической системы. Характеризовать
общие химические свойства металлов как
восстановителей на основе строения их
атомов и положения металлов в
электрохимическом ряду напряжения.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с помощью
родного языка и языка химии
Характеризовать и описывать коррозию
металлов и способы защиты металлов от
коррозии.
Описывать демонстрационный
химический эксперимент
Характеризовать общие химические
свойства неметаллов как окислителей и
восстановителей на основе строения их
атомов и положения неметаллов в ряду
электроотрицательности. Наблюдать и
описывать химический эксперимент с
помощью родного языка и языка химии
Обобщать знания о классификации и
33

Демонстрации. Модель электролизера. Модель
электролизной ванны для получения алюминия
Электролиз растворов и расплавов электролитов на
примере хлорида натрия. Электролитическое
получение алюминия. Практическое значение
электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.
Демонстрации. Модель электролизера. Модель
электролизной ванны для получения алюминия
Положение металлов в Периодической системе и
особенности строения их атомов и кристаллов;
общие физические свойства металлов (повторение).
Общие химические свойства металлов как
восстановителей: взаимодействие с неметаллами
(галогенами, серой, кислородом), взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Свойства, вытекающие из положения металлов в
электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей),
металлотермия.
Общие способы получения металлов.
Демонстрации. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие меди с концентрированными
серной и азотной кислотами. Лабораторные
опыты. 16. Ознакомление с коллекцией металлов
Понятие о коррозии металлов как окислительновосстановительном процессе. Способы защиты от
нее.
Демонстрации. Результаты коррозии металлов в
зависимости от условий ее протекания
Химические свойства неметаллов как окислителей.
Взаимодействие с металлами, водородом и другими
неметаллами. Свойства неметаллов как
восстановителей. Взаимодействие с простыми и

закономерностях протекания химических
реакций в органической и неорганической
Проводить рефлексию собственных
достижений в познании классификации и
закономерностей протекания химических
реакций в органической и неорганической
химии. Анализировать результаты
контрольной работы и выстраивать пути
достижения желаемого уровня
успешности

34

сложными веществами-окислителями.
Демонстрации. Взаимодействие натрия и сурьмы с
серой. Горение серы, угля и фосфора в кислороде.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
и иодида калия (натрия).
Лабораторные опыты. 17. Ознакомление с
коллекцией неметаллов Повторение и обобщение
темы «Химические реакции», подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа № 2 по теме «Химические
реакции»

35